将下面的反应用改写法写出离子方程式．
NaOH溶液跟H2SO4溶液的反应
“溶质的质量分数”和“溶质的物质的量浓度”都是用来表示溶液组成的物理量．“质量摩尔浓度”也是一种表示溶液组成的物理量，它的涵义是：用单位质量的溶剂中所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的质量摩尔浓度，单位为mol·kg－1或mol·g－1．
含NaOH 14％的NaOH溶液，在20℃的温度下密度为1.153 g·cm－3．请回答有关它的问题：
(1)该溶液中NaOH的物质的量浓度为________，NaOH的质量摩尔浓度为________．
(2)将该溶液加热升高温度以后(溶剂质量保持不变)，下列物理量中不发生数值变化的是________．
A．溶液的密度
B．溶液的体积
C．NaOH的物质的量浓度
D．NaOH的质量摩尔浓度
(3)从浓度值的稳定性方面来看，物质的量浓度和质量摩尔浓度相比较，更优越的是________；从溶液配制方便性的方面来看，物质的量浓度和质量摩尔浓度相比较，更优越的是________．
(4)请你在完成对问题“(3)”的回答之后，以“一分为二”的观点，用简短的语言谈一点或两点对几种不同的表示溶液组成方法的观点________．
溴是一种重要的化工原料，工业上和实验室中提取溴的方法有相同之处．在溶解性方面，Br2(溴)与I2很相似，其稀的水溶液显黄色．在实验室里从溴水(Br2的水溶液)中提取Br2，并尽可能地提高Br2的提取率，对此回答下列问题：
(1)
常用的提取方法是________，化学试剂是________，最主要的仪器是________．
(2)
若观察发现提取Br2以后的水还明显的不纯，使该问题得到解决的做法是________．
已知硝酸银与氯化钾反应生成硝酸钾和不溶于水的氯化银，化学方程式为AgNO3＋KClAgCl↓＋KNO3．将含有少量氯化钾的硝酸钾固体提纯，某学生进行如图所示实验操作．回答下列问题：
将样品置于烧杯中，加入适量的水溶解，同时用玻璃棒不断搅拌，搅拌的作用是________；
向溶液中加入适量的________溶液，使氯化钾转化为沉淀；
(3)
混合液进行过滤，过滤装置和操作如上图所示，指出图中的两处错误：
①________；②________．
(4)
为了滤液中得到硝酸钾晶体，可选用两种结晶方法是：①________；②________．
将24.4 g NaOH固体溶于水配成100 mL溶液，其密度为1.219 g/mL．
该溶液中NaOH的物质的量浓度为________．
该溶液中NaOH的质量分数为________．
从该溶液中取出10 mL，其中NaOH的物质的量浓度为________，NaOH的质量分数为________，溶液的密度为________，含NaOH的质量为________，含NaOH的物质的量为________．
将取出的10 mL溶液加水稀释到100 mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为________．
选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上．
A．萃取分液法 B．加热分解法 C．结晶法 D．分液法 E．蒸馏法 F．过滤法
________分离饱和食盐水与沙子的混合物．
________从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾．
________分离水和汽油的混合物．
________分离四氯化碳(沸点为76.75℃)和甲苯(沸点为110.6℃)的混合物．
(5)
________从碘的水溶液里提取碘．
有6瓶白色固体试剂，分别是氯化钡、氢氧化钠、硫酸钠、硫酸铵、无水硫酸铜、碳酸钠．现只提供蒸馏水，通过下面的实验步骤即可鉴别它们．请填写下列空白：
各取适量固体试剂分别加入6支试管中，加入适量蒸馏水，振荡试管，观察到的现象是________．被检出的物质的化学式(分子式)是________．
分别取未检出的溶液，往其中加入上述已检出的溶液，观察到的现象和相应的离子方程式：是1支试管中有白色沉淀生成________．2支试管中有蓝色沉淀生成________．被检出的物质的化学式(分子式)是________．
某化学课外小组用海带为原料制取少量碘水，现用CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液．其实验可分解为如下各步：
A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；
B．把50 mL碘水和15 mL CCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；
C．检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；
D．倒转漏斗振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；
E．旋开活塞用烧杯接收溶液；
F．从分液漏斗上口倒出上层水溶液；
G．将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔；
H．静置、分层．
就此实验完成下列填空：
正确操作步骤的顺序是(用上述各操作的编号字母填写)
________→________→________→A→G________→E→F
上述E步骤的操作中应注意________．
上述G步骤操作目的是________．
能选用CCl4从碘水中萃取碘的原因是________．
下列物质，不能作为从溴水中萃取溴的溶剂是________．
A．
直馏汽油
B．
酒精
C．
苯
三位学生设计了三个方案；并都认为，如果观察到现象和自己设计的方案一致，即可确定试液中有．
试评价上述各种方案是否严密，并分别说明理由：________．
工业上用电解法制烧碱的主要原料是饱和食盐水，它是将粗盐溶于水制成的．由于粗盐水中含有泥沙、CaCl2、MgCl2、Fe2(SO4)3等杂质，不符合电解要求，因此必须经过精制．
将粗盐水过滤以后再用化学药品作进一步的净化．
(1)下列化学药品中可以选用的是(填写代号)________．
A．Ba(NO3)2 B．BaCl2 C．NaOH D．K2CO3 E．Na2CO3 F．盐酸 G．硫酸
(2)所选的化学药品要按一定的先后顺序向盐水中加入，请按这个顺序写出有关的化学反应方程式(化学药品都是加到稍过量的程度)________．
(3)在你设计的加入化学药品先后顺序里，在加入某种化学药品之前，还必须增加一种物理除杂方法．这种化学药品的名称是________，这种物理除杂方法的名称是________．要在实验室中实施这种方法，所用到的玻璃质实验仪器一般是(写仪器名称)________．
(4)经过分析，上述净化盐水的方案合理无误．又通过更加精确的实验方法对净化以后的盐水进行成分分析，发现其仍然含有影响饱和食盐水电解的CaCl2和MgCl2，必须进一步地减少其含量．对此，下列说法中正确的是(填写代号)________．
A．对盐水进行重新过滤除杂
B．再从上述的(1)中选择化学药品用化学方法除杂
C．查阅资料或访问专家，采用更加科学先进的方法进行除杂
AgCl↓＋KNO3．将含有少量氯化钾的硝酸钾固体提纯，某学生进行如图所示实验操作．回答下列问题：
．