城市使用的燃料，现大多为煤气、液化石油气．煤气的主要成分是CO和H2的混合气体，它有煤炭与水蒸气在高温下反应制得，故又称水煤气．试回答：
(1)
写出制取水煤气的主要化学方程式________，该反应是________反应(填吸热、放热)．
(2)
设液化石油气的主要成分为丙烷(C3H8)，其充分燃烧后产物为CO2和H2O，试比较完全燃烧等质量的C3H8及CO所需的氧气的质量比为：________．
下列反应中，属于放热反应的是________，属于吸热反应的是________．
①煅烧石灰石(主要成分是CaCO3)制生石灰(CaO) ②燃烧木炭取暖 ③炸药爆炸④酸与碱的中和反应 ⑤生石灰与水作用制熟石灰 ⑥食物因氧化而腐败
用化学式回答原子序数11～18的元素的有关问题：
单质与水反应最剧烈的是________；
最高价氧化物对应水化物碱性最强的是________；
(3)
最高价氧化物呈两性的是________；
(4)
最高价氧化物对应水化物酸性最强的是________；
(5)
能形成气态氢化物且最稳定的是________；
(6)
化学性质最不活泼的单质是________；
(7)
用于自来水杀菌消毒的单质是________；
(8)
具有净水作用的氢氧化物是________；
(9)
地壳中含量最高的金属元素是________；
(10)
用于潜水艇或防毒面具作为供氧剂的是________．
某元素X的气态氢化物可表示为XH4，其中氢的质量分数为25％，X原子中质子数、中子数相等，X元素在周期表中的位置是________，X原子的原子结构示意图为________．
A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如下图，已知B、C两元素原子序数之和是A原子序数的4倍，则A为________、B为________、C为________(写元素符号)．
有X、Y、Z三种元素，其中：X的－1价阴离子的原子核外电子排布和氙的原子核外电子排布相同；Y有两种氧化物，其水溶液都呈碱性．在Y的两种氧化物中，Y的质量分数分别是74.19％和58.97％，这两种氧化物的摩尔质量分别是62 g/mol和78 g/mol．在X和Y化合生成物的水溶液中滴入Z单质的水溶液，溶液由无色变棕黄色．Z和X在同一主族，相差两个周期．试回答：
写出三种元素的名称：X________、Y________、Z________；
Z的单质溶于水，滴到X和Y形成的化合物的水溶液中，其离子方程式为________．
是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，用元素符号或化学式填空回答：
在这些元素中，化学性质最不活泼的原子的原子结构示意图为________；
地壳中含量最多的金属元素是________；
元素的最高价氧化物对应的水化物中具有两性的化合物是________；
与水反应最剧烈的金属单质是________，非金属单质是________；
比较元素⑦、⑨、⑩原子的半径大小________；
某元素二价阳离子的核外有10个电子，该元素是________；
气态氢化物的水溶液酸性最强的是________；
最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是________．
短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如下图，Y、Z元素单质的化学式分别为________、________．若X原子核内质子数与中子数相等，则X的质量数是________．
根据金属钠、钾与水反应的现象，推断锂、钠、钾、铷、铯各1 g分别与足量的水反应，其中反应最剧烈的金属是________，相同条件下，放出氢气的体积最大的是________．
373K时，某1 L密闭容器中发生如下可逆反应：A(g)2B(g)．其中物质B的物质的量变化如图所示：
试填空：
已知373K时60 s达到平衡，则前60 s内A的平均反应速率为________．
若373K时B的平衡浓度为是A的3倍，473K时(其他条件不变)，B的平衡浓度为A的2倍，请在上图中画出473K时A的物质的量随时间的变化曲线．
若反应在373K进行，在1 L密闭容器中加入1 mol B、0.2 mol He，达到平衡时B的转化率应________．
A．
等于60％
B．
等于40％
C．
小于40％
D．
介于40％～60％之间
已知曲线上任意两点之间连线的斜率表示该时段内B的平均反应速率(例如直线EF的斜率表示20 s～60 s内B的平均反应速率)，试猜想曲线上任意一点的切线斜率的意义________．
2B(g)．其中物质B的物质的量变化如图所示：