38g某二价金属的氯化物ACl2中含有0.8molCl－离子，ACl2的摩尔质量是________，A的相对原子质量是________．
在标准状况下，4.4gCO2与________molH2SO4、________gH2O、________个O2和________LCl2，所含的分子数相同．
(1)相同条件下，测得①NaClO；②NaHCO3；③CH3COONa三种稀溶液的pH相同．那么，它们的物质的量浓度由大到小的顺序(以下均填写编号)________；
(2)浓度均为0.1mol/L的下列溶液：①HNO3；②H2SO4；③CH3COOH；④Ba(OH)2；⑤NaOH；⑥NH3·H2O；⑦NaCl；⑧CH3COONa；⑨NH4Cl，各溶液pH由小到大的顺序是________；
(3)浓度均为0.1mol/L的下列溶液：①NaCl；②NaHCO3；③Na2CO3；④H2SO4；⑤NaOH，各溶液中水的电离程度由小到大的是________．
甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1.0mol/L和0.1mol/L，则甲、乙两氨水中的c(OH?/SUP>)之比为(填大于10、等于10、小于10)________，做出这样判断的理由是________．
已知某无色透明溶液中所含的离子仅是NH4+、Cl－等四种离子，请回答下列问题：
(1)
该溶液中所含有的离子除了上述两种外，还应有________、________两种离子．(填离子符号)
(2)
该溶液所含的上述四种离子的物质的量浓度之间的大小是否只有一种可能?________(填是或否)
(3)
该溶液的溶质组成可能是________(有几种填几种)
常温下将0.010molCH3COONa和0.004molHCl溶于水配成0.5L混合溶液．判断：溶液中共有________种微粒，溶液中有两种微粒的物质的量之和一定等于0.010mol，它们是________和________．
在PH＝1的硫酸溶液中加入等体积的氢氧化钠溶液，使溶液的PH增加到7．假设混合溶液的体积等于两溶液的体积之和，则此混合溶液中c(SO42?/SUP>)是________，C(Na+)是________，c(H+)是________．
(1)写出下列物质的电离方程式：
一水合氨________，碳酸氢钠________
(2)写出下列离子方程式：
将NH4Cl加入到重水(D2O)中________纯碱溶于水去污原理________
(3)常温下，有盐AmBn的溶液(非弱酸弱碱盐)写出水解离子方程式：
若pH＝3________若pH＝11时________
某河道两旁有甲乙两厂．它们排放的工业废水中，共含K+、Ag+、Fe3+、Cl－、OH－、六种离子．
甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子________；乙厂的废水中含有另外三种离子．对于该两厂的废水，可采取下列两种方法来处理：
如果在废水中加一定量________(选填：活性炭或铁粉)，可以发生________反应，离子方程式是________，并且能够回收其中的金属________(填写金属元素符号)．
将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的某些离子转化为沉淀，写出两个离子方程式：________；________．经过滤后的废水主要含________，可用来浇灌农田．
有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等物质组成，为鉴定成分，做了如下实验：
(1)将混合物溶于水，得无色澄清溶液；
(2)向此溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀产生
(3)过滤后，在白色沉淀中加足量稀HNO3，沉淀完全溶解．
由此推断：混合物中肯定有________，肯定没有________，可能有________．
六种离子．