下列物质中，属于强电解质的是(填序号，下同)________，属于弱电解质的是________，既不属于电解质也不属于非电解质的是________．
①醋酸(CH3COOH) ②苛性钠 ③氨气 ④铁 ⑤蔗糖 ⑥硫酸 ⑦食盐水 ⑧水 ⑨二氧化碳 ⑩硫酸钡
一个体重50 kg的健康人，体内约含有2 g铁，这2 g铁在人体内不是以单质的形式存在，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在．Fe2+易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含Fe2+的亚铁盐，如硫酸亚铁．服用维生素C，可使食物中的Fe3+还原成Fe2+，有利于人体吸收．
(1)
在人体中进行的转化时，①中的Fe2+作________剂，②中的Fe3+作________剂．
(2)
“服用维生素C，可使食物中的Fe3+还原成Fe2+”这句话指出，维生素在这一反应中作________剂，具有________性．
(3)
市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉．这些铁粉在人体胃酸(主要成份是盐酸)的作用下转化成亚铁盐．写出反应的化学方程式，标出电子转移的方向和数目：________．
已知A、B、C、D、X、Y六种物质均由短周期元素组成，其中X为常见离子化合物，它们之间的转换关系如下图所示
已知条件I和条件II相同，则该反应条件为________
物质X的电子式为________
写出B与Ca(OH)2反应的化学方程式________
(4)
写出X在条件II下反应生成B、C、D的离子方程式________
(5)
写出实验室制B的化学方程式，并标出电子转移方向、数目________
(6)
请简述鉴定物质X的实验方法：________
某无色溶液，由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、、、、中的若干种组成．取该溶液进行如下实验：
(A)取适量试液，加入过量盐酸，有气体生成，并得到溶液；
(B)在(A)所得溶液中再加入过量碳酸氢铵溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀甲；
(C)在(B)所得溶液中加入过量Ba(OH)2溶液，也有气体生成，并有白色沉淀乙析出．
根据上述实验回答下列问题：
溶液中一定不存在的离子是________．
一定存在的离子是________．
判断沉淀乙成份的方法是________．
A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，B、C同周期，A、D同主族．A、B能形成两种液态化合物甲和乙，原子个数比分别为2∶1和1∶1．C单质的氧化性最强．E的单质既能与强酸反应，也能与强碱反应．根据以上信息回答下列问题：
甲、乙两分子中含有非极性键的物质是________分子(填“极性”或“非极性”)请用电子式表示其形成过程________．
C元素在周期表中的位置是________．
C和D的离子中，半径较小的是________(填离子符号)．
将D的单质投入甲中，待D消失后再向上述溶液中加入E的单质，此时发生反应的化学方程式是________．
C、D、E可组成离子化合物DxEC6，其晶胞结构如右图所示，阳离子D+位于正方体的棱的中点和正方体内部；阴离子EC6x－位于该正方体的顶点和面心．该化合物的化学式是________．
下图是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表某一化学元素：
g的单质能与f元素的最高价氧化物对应的水化物的溶液反应，请写出该反应的离子方程式________．
将等物质的量的f、g的单质投入足量水中，反应后逐滴加入1mol/L的盐酸溶液，到100mL时能产生最大沉淀．则在该过程中一共放出________L气体(标况)
第三周期8种元素按单质熔点(℃)大小顺序的柱形图(上左图)，其中序列“2”代表________，“8”代表________．
a、b、c、d、e的氢化物的沸点直角坐标图(上右图)，序列“5”氢化物的化学式为________，序列“1”的氢化物的电子式：________．
在恒温、恒压和使用催化剂的条件下，已知：在容积可变的密闭容器中，充入1 L含3 mol H2和1 mol N2混合气体，反应达平衡时有a mol NH3生成，N2的转化率为b％．
若在恒温、恒压和使用催化剂的条件下，在体积可变的密闭容器中充入x mol H2和y mol N2，反应达平衡时有3a mol NH3生成，N2的转化率仍为b％．则x＝________，y＝________．
在恒温、恒压和使用催化剂的条件下，设在体积可变的密闭容器中充入x mol H2、y mol N2 和z mol NH3，若达平衡时N2转化率仍为b％，则x＝________y
在恒温(与⑴温度相同)和使用催化剂的条件下，在容积不可变的密闭容器中，充入1 L含3 mol H2和1 mol N2混合气体，反应达平衡时N2的转化率为c％，则b________c(用“＜”“=”或“＞”表示)．
313 K时，纯水中的KW＝3.8×10－14，则在该温度下，c(H+)=10－7 mol/L的某溶液，呈________性(选填“酸性”，“中性”，“碱性”)
下图是某些常见物质的转化关系图，图中部分反应物或生成物没有列出．其中A是农业生产中常用的化肥，且分解得到相等物质的量的B、C、D．B是直线型非极性分子，D、J是工业上用途很广的两种重要的化工原料，H、I是典型的大气污染物，E是一种耐高温材料．
请按要求填空：
D的电子式：________，其分子的空间结构为________形．
反应①、②的化学方程式为：
①________；
②________．
NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒．已知NaNO2能发生如下反应：(不必配平)
________NaNO2＋________HI________NO＋________I2＋________NaI＋________H2O
若有1 mol的还原剂被氧化，则参加反应的氧化剂物质的量是________mol．
根据上述反应，可用试纸和生活中常见的物质进行实验，以鉴别NaNO2和NaCl，可选用的物质有：①水 ②碘化钾淀粉试纸 ③淀粉 ④白酒 ⑤食醋，进行实验，下列几组合适的是________．
A．
③⑤
B．
①②④
C．
①②⑤
________NO＋________I2＋________NaI＋________H2O