铜是生命必要的元素，也是人类最早使用的金属之一，铜的生产和使用对国计民生各个方面产生了深远的影响．在化学反应中，铜元素可表现为0、+1、+2．
(1)
在西汉古籍中曾有记载：曾青得铁则化为铜(即：曾青( CuSO4) 跟铁反应生成铜)，试写出该反应的离子方程式：________．
(2)
尽管铜比铁较为稳定，但铜器表面经常会生成铜锈[即：铜绿，化学式Cu2( OH) 2CO3]，其中生成铜绿的反应物除铜外还有O2、CO2和H2O．试写出保护铜制品的方法：________．
(3)
铜钱在历史上曾经是一种广泛流通的货币．试从物理性质和化学性质的角度分析为什么铜常用于制造货币．( 铜的熔点是1183.4 ℃，铁的熔点是1534.8 ℃) ________．
物质的性质决定了物质的用途，下面列出了金属的几种性质：①导热性、②导电性、③还原性、④延展性、⑤具有金属光泽．请在下面金属用途后的横线上填上金属性质对应的序号．
用铝定制成包装用的铝箔________；
用铝制成的高压铝锅________；
用铁粉回收照相业废液中的银________；
(4)
电信业中大量使用的铜丝、金属电缆________．
用化学方程式表示该反应，并注明反应属于四种基本反应类型中的哪一种？
氧化铜跟铝在高温下生成氧化铝和铜
氧化铁跟盐酸反应
加热高锰酸钾制氧气
三氧化硫跟水反应
按要求写化学方程式：
一种单质氧化另一种单质
实验室中所用少量氯气是用下列方法制取的，
4HCl(浓)＋MnO2Cl2↑＋MnCl2＋2H2O
试回答下列问题：
该反应是氧化还原反应吗？________，如果是氧化还原反应，请指出________是氧化剂，________是还原剂，写出该反应的离子方程式________．
集气瓶A中盛装的是饱和食盐水(注：氯气在饱和食盐水中溶解度很小，而氯化氢在饱和食盐水中的溶解度则很大)，其作用是________．
氯气溶入水显酸性，且氯气有毒，并有剧烈的刺激性，若吸入大量氯气，可中毒死亡，所以氯气尾气直接排入大气中，会污染环境．实验室中可采用________溶液来吸收有毒的氯气．
一次实验中，用浓盐酸80 mL，其密度为1.19 g·cm- 3、HCl的质量分数为36.5%，跟MnO2恰好完全反应，产生了5.6 L(STP)的氯气．试计算浓盐酸的物质的量浓度和被氧化的HCl的物质的量．
阅读下面两条科普信息，回答问题：
(1)一个体重50 Kg的健康人含铁2 g，这2 g铁在人体中不是以单质金属的形式存在，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在．亚铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含亚铁离子的亚铁盐，如硫酸亚铁．服用维生素C，可使食物中的铁离子还原成亚铁离子，有利于铁的吸收．
(2)在新生代的海水里有一种铁细菌，它们提取海水中的亚铁离子，利用酶为催化剂把它转变成它们的皮鞘(可以用Fe2O3来表示其中的铁)，后来便沉积下来形成铁矿；该反应的另一种反应物是CO2，反应后CO2转变成有机物(用甲醛：CH2O表示)．
问题：
这两则科普信息分别介绍了人体内和海水中的亚铁离子与铁离子(或者铁的高价化合物)相互转化的事实、方法和途径．这说明亚铁离子具有________性，铁离子具有________性，(1)中的维生素C是________剂，(2)中的CO2________剂，写出(2)中的离子方程式________．
火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲，也永远会激励着我们去奋发图强．黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：2KNO3＋C＋S===K2S＋2NO2↑＋CO2↑．其中被还原的元素是________，被氧化的元素是________，氧化剂是________，还原剂是________，氧化产物是________，还原产物是________．
Cl2↑＋MnCl2＋2H2O