已知有以下物质相互转换
(1)
写出B的化学式________D的化学式________
(2)
写出由E转变成F的化学方程式________
(3)
写出用KSCN鉴别G溶液的离子方程式________；向G溶液加入A的有关离子反应方程式________
A、B是两种金属元素，它们位于同一周期；A的原子核里有14个中子；A的单质能溶于B的单质与水反应生成的溶液中，并放出氢气；2.7 g A在空气里燃烧时，质量增加2.4 g．
A的元素符号________，它位于元素周期表中第________周期，第________族．
B的元素名称是________，它的原子结构示意图为________．
有a、b、c、d四种金属，将a与b用导线联结起来，浸入电解质溶液中，b不易被腐蚀；将a、d分别投入到等浓度的盐酸中，d比a反应剧烈，将铜浸入b的盐溶液里无明显变化；将铜浸入c的盐溶液里，有金属c析出．据此可推知它们的活动性由强到弱的顺序为________
工业冶炼金属一般用三种方法：(A)热分解法，(B)热还原法，(C)电解法；在金属活动顺序中，钾、钠、铝等金属常用________法冶炼；位于氢以后的金属可用________法冶炼；位于中部的金属一般可用________法冶炼．(填字母序号)
有人说“钠是一种还原性很强的金属，可以把铜从硫酸铜溶液中置换出来”．这种说法是否正确，如果不正确，说出理由(以化学方程式表示最好)________．
0.01 mol某气体的的质量是0.04 g，该气体的摩尔质量是________；在标准状况下，该气体的密度是________(保留两位小数)．
2 mol O3和3 mol O2的质量(填相等、不相等或无法比较)________；分子数之比为________；含氧原子的数目之比为________；在相同条件下气体的体积比为________．
在9.5 g某二价金属的氯化物中含有0.2 mol Cl－，此氯化物的相对分子质量为________，该金属的摩尔质量为________．
在配置NaOH溶液时，下列操作对NaOH溶液的物质的量浓度有什么影响：
称量的是长期暴露在空气中的NaOH________
混匀容量瓶中的溶液后，发现液面低于刻度线，再向容量瓶中加蒸馏水到刻度线________
溶解NaOH的烧杯未进行洗涤________．(填写偏高、偏低、无影响)
根据配置100 mL 3.0 mol/L NaCl溶液时的实验步骤，填写下列空白：
计算溶质的质量：m(NaCl)＝________(计算过程及结果)
称量：在托盘天平上称量________NaCl固体．
