实验室配制0.5 mol·L－1的NaOH溶液500 mL，有以下仪器：
①烧杯 ②胶头滴管 ③1000 mL容量瓶 ④500 mL容量瓶 ⑤玻璃棒 ⑥托盘天平(带砝码) ⑦酒精灯
(1)
配制时，必须使用的仪器有________(填代号)
(2)
该实验两次用到玻璃棒，其作用分别是________、________
(3)
配制时一般可分为以下几个步骤：①称量 ②计算 ③溶解 ④转移 ⑤洗涤 ⑥定容 ⑦摇匀 ⑧冷却 其正确的操作顺序为②①③________
下列4组物质均有一种物质的类别与其它3种不同
A、CaO、Na2O、CO2、CuO
B、H2、C、P、Cu
C、O2、Fe、Cu、Zn
D、HCl、H2O、H2SO4、HNO3
以上四组物质中与别不同的物质依次是(填化学式)A________；B________；C________；D________．
这四种物质相互作用可生成一种新物质(碱式碳酸铜，化学式Cu2(OH)2CO3)，该反应________氧化还原反应(填“是”或“否”)．
火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲，也永远会激励着我们去奋发图强．黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：2KNO3＋C＋SK2S＋2NO2↑＋CO2↑．其中被还原的元素是________，被氧化的元素是________，氧化剂是________，还原剂是________，氧化产物是________，还原产物是________．
25℃时，将0.01 mol CH3COONa和0.002 mol HCl溶于水，形成1 L混合溶液．
该溶液中存在着________个平衡体系，用电离方程式或离子方程式表示：(可填满，也可不填满，如不够空，可以再加)
A、________
B、________
C、________
溶液中共有________种不同的粒子
在这些粒子中，浓度为0.01 mol/L的是________，浓度为0.002 mol/L的是________；
(4)
________和________两种粒子物质的量之和等于0.01 mol．
某温度(t℃)时，测得0.01 mol/L的NaOH溶液的pH＝11，则该温度下水的Kw＝________．在此温度下，将pH＝a的NaOH溶液VaL与pH＝b的H2SO4溶液VbL混合．
(1)若所得混合液为中性，且a＝12，b＝2，则Va∶Vb＝________．
(2)若所得混合液为中性，且a＋b＝12，则Va∶Vb＝________．
(3)若所得混合液的pH＝10，且a＝12，b＝2，则Va∶Vb＝________．
下列物质中：①Cu ②NH3 ③氯水 ④氯化钠晶体 ⑤硫酸溶液 ⑥CO2 ⑦BaSO4 ⑧金刚石 ⑨石墨．能导电的是________(填序号，下同)；属于强电解质的是________；属于非电解质的是________．
把a、b、c、d四种金属片浸泡在稀硫酸中，用导线两两相连，可以组成各种原电池．若a b相连，a为负极；c d相连，c为负极；a c相连，c为正极；b d相连，b为正极，则四种金属的活动性由强到弱顺序为：________
某化学课外小组的同学用含铜96%的废铜屑制取胆矾（五水合硫酸铜）．将铜屑放入稀硫酸中，加热并不断鼓入空气，在氧气作用下便生成硫酸铜．
写出生成硫酸铜的化学方程式________．
现用1kg这种废铜屑理论上能制取胆矾多少kg？
写出工业上制备该元素的单质及提纯的有关化学方程式：
①________②________③________．
用地壳中某主要元素生产的多种产品在现代高科技中占有重要位置，足见化学对现代物质文明的重要作用．例如：
计算机芯片的主要成分是________；
目前应用最多的太阳能电池的光电转化材料是________；
用作吸附剂、干燥剂、催化剂或催化剂载体的人造分子筛大多是一类称为________的化合物；
K2S＋2NO2↑＋CO2↑．其中被还原的元素是________，被氧化的元素是________，氧化剂是________，还原剂是________，氧化产物是________，还原产物是________．