将2.3 g金属钠投入到97.8 g中，在反应后得到的溶液里，溶质和溶剂的质量之比为________．
现有NaCl，Na2CO3，Ba(OH)2三种无色溶液，可以采用________把它们鉴别开来，写出发生的所有反应的离子方程式．________，________，________．
含有Na+、Cl－、SO42－、SO32－、CO32－的溶液：
(1)
在该溶液中加入适量的H+，迅速减少的离子是________．
(2)
在该溶液中加入适量的Ba2+迅速减少的离子是________．
(3)
如果使该溶液中的阴离子都迅速减少，可加入的阳离子________．
写出下列反应的离子方程式：
往装有Na2CO3溶液的试管中逐滴滴入少量HCl溶液
________________________________
往NaHSO4溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液
在K2Cr2O7＋14HCl2KCl＋2CrCl3＋3Cl2↑＋7H2O反应中．
________元素被氧化，________是氧化剂．
________是氧化产物，________发生氧化反应．
在参加反应的盐酸中，起还原剂(被氧化)作用的HCl与起酸性作用的HCl的质量比为________．
如图，将2 mol SO2和1 mol O2混合置于体积可变的密闭容器中，在T1温度下发生如下反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)；△H＜0．当反应进行到时间t0时达到平衡状态，测得混合气体的总物质的量为2.1 mol．试回答：
在下图中作出反应混合物中各组分气体的物质的量随反应进行到t0时的变化曲线；
当反应进行到t1时间时(t1＞t0)，给上述反应容器加热到温度为T2(T2＞T1)，反应在t3时间时(t3＞t1)重新达到平衡状态，新平衡混合物中气体的总物质的量 ________2.1 mol(填“＜”、“＞”或“＝”)．
若起始时加入0.6 mol SO2、0.3 mol O2和x mol SO3，保持温度不变，达到平衡状态后，各气体的体积分数与上述平衡状态相同，x的值为________．
一定温度下，在容积固定的密闭容器中进行反应：H2(g)＋Br2(g)2HBr(g)．已知加入1 mol H2和 2 mol Br2时，达到平衡后生成a mol HBr(见下表“已知”项)．在相同条件下，且保持平衡时各组分的物质的量分数不变，对下列编号(1)~(3)的状态，填写表中的空白：
将等物质的量的A、B、C、D四种物质混和，发生如下反应：aA＋bBcC(固)＋dD当反应进行一定时间后，测得A减少了n mol，B减少了，C增加了，D增加了n mol，此时达到化学平衡：
该化学方程式中各物质的系数为a＝________，b＝________，c________，d＝________．
若只改变压强，反应速率发生变化，但平衡不发生移动，该反应中各物质的聚集状态A________，B________，D________．
若只升高温度，反应一段时间后，测知四种物质的量又达到相等，则该反应
为________反应(填放热或吸热)
已知氯水中有如下平衡：常温下，在一个体积为50 mL的针筒里吸入40 mL氯气后，再吸进10 mL水．写出针筒中可能观察到的现象________．可将此针筒长时间放置，又可能看到何种变化________；试用平衡观点加以解释________．
2KCl＋2CrCl3＋3Cl2↑＋7H2O反应中．
2SO3(g)；△H＜0．当反应进行到时间t0时达到平衡状态，测得混合气体的总物质的量为2.1 mol．试回答：
2HBr(g)．已知加入1 mol H2和 2 mol Br2时，达到平衡后生成a mol HBr(见下表“已知”项)．在相同条件下，且保持平衡时各组分的物质的量分数不变，对下列编号(1)~(3)的状态，填写表中的空白：
cC(固)＋dD当反应进行一定时间后，测得A减少了n mol，B减少了
，C增加了
，D增加了n mol，此时达到化学平衡：
常温下，在一个体积为50 mL的针筒里吸入40 mL氯气后，再吸进10 mL水．写出针筒中可能观察到的现象________．可将此针筒长时间放置，又可能看到何种变化________；试用平衡观点加以解释________．