写出下列化学反应对应的离子方程式
Ba(OH)2＋H2SO4＝BaSO4↓＋2H2O________
NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑________
写出下列离子反应对应的化学方程式
Cu2+＋Fe＝Fe2+＋Cu________
2H+＋CO32－＝H2O＋CO2↑________
请填写下列空白，以完成卤族元素随着原子半径的增大而发生的递变规律：
(1)
卤素的熔沸点逐渐________
(2)
卤素离子(X－)的还原性逐渐________
(3)
气态氢化物的稳定性逐渐________
(4)
卤素单质的氧化性逐渐________
氟、氯、溴、碘的单质中，与氢气混合后在暗处应能发生剧烈反应的是________(写化学式，下同)，常温下为深红棕色液体的是________，不能将其他卤化物中的卤素置换出来的是________．
在9.5克某二价金属的氯化物中含有0.2 mol Cl－，此氯化物的摩尔质量为________，该金属元素的相对原子质量为________．
28克N2与22.4 L(标准状况下)CO2相比，所含分子数目________；物质的量相等的这两种气体相比，质量大的是________．
实验室配制0.5 mol·L－1的NaOH溶液500 mL，有以下仪器：
①烧杯 ②胶头滴管 ③1000 mL容量瓶 ④500 mL容量瓶 ⑤玻璃棒 ⑥托盘天平(带砝码) ⑦洒精灯
配制时，必须使用的仪器有________(填代号)
该实验两次用到玻璃棒，其作用分别是________、________
配制时一般可分为以下几个步骤：①称量 ②计算 ③溶解 ④转移 ⑤洗涤 ⑥定容 ⑦摇匀(两次分别排序) ⑧冷却
其正确的操作顺序为②①③________
已知1 g碳粉在氧气中完全燃烧放出的热量是32.8 kJ(与1 g原煤相当)，试写出相关的热化学方程式：________．