在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是

Na⁺、K⁺、OH^－、Cl^－

Na⁺、Cu²⁺、SO₄^2－、NO₃^－

Mg²⁺、Na⁺、SO₄^2－、Cl^－

Ba²⁺、CO₃^－、NO₃^－、K⁺

下列离子方程式正确的是

钠跟水反应：Na＋2H₂ONa⁺＋2OH^－＋H₂↑

碳酸钙与盐酸反应：CO₃^2－＋2H⁺＝CO₂↑＋H₂O

稀硫酸与锌反应：H₂SO₄＋Zn＝Zn²⁺＋SO₄^2－＋H₂↑

硫酸溶液与氢氧化钠溶液反应：H⁺＋OH^－H₂O

活泼金属在空气中易与氧气反应，在表面生成一层氧化膜，若氧化膜致密，则可以保护内层金属不被继续氧化，有此现象的金属是

铁

钠

铝

镁

实验中的下列操作正确的是

取Na₂CO₃溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒回试剂瓶中．

将剩余的金属钠放回原盛放金属钠的试剂瓶中．

用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部蒸干才停止加热．

用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中

燃料电池是燃料(如CO、H₂、CH₄)等跟O₂(或空气)起反应将化学能转变为电能的装置，电解质溶液是强碱(如KOH)溶液，下列关于甲烷燃料电池的说法中不正确的是：

负极的电极反应式为：CH₄＋10OH^－＝8e^－C＋7H₂O

通入氧气的一极发生氧化反应，通入甲烷的一极发生还原反应

随着反应的进行，电解质溶液的pH保持不变

甲烷燃料电池的能量利用率比甲烷燃烧的大

甲酸和乙酸都是弱酸，当它们的浓度为0.10 mol/L时，甲酸中的c(H⁺)约为乙酸中c(H⁺)的3倍．现有两种浓度不等的甲酸溶液a和b，以及0.10 mol/L的乙酸，经测定它们的pH从大到小依次为a、乙酸、b，由此可知：

a的浓度必小于乙酸的浓度

a的浓度必大于乙酸的浓度

b的浓度必小于乙酸的浓度

b的浓度必大于乙酸的浓度

某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A(g)＋B(g)2C(g)达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4 mol、2 mol和4 mol，保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是：

均减半

均加倍

均增加1 mol

均减小1 mol

已知某氢氧化物M(OH)₂的溶度积常数为3.2×10^－17，则M(OH)₂在水中的溶解度为：

2.0×10^－6 mol/L

3.2×10^－6 mol/L

2.0×10^－9 mol/L

3.2×10^－19 mok/L

下列四组溶液的pH前者大于后者的是：

物质的量浓度相同的盐酸和CH₃COOH溶液

物质的量浓度相同的NaOH溶液和氨水

pH＝3的盐酸和pH＝3的NH₄Cl溶液均稀释100倍所得溶液

pH＝10的NaOH溶液和pH＝10的CH₃COONa溶液均稀释100倍所得溶液

已知NaHSO₃溶液呈酸性，NaHCO₃溶液呈碱性．现有浓度均为0.1 mol/L的NaHSO₃溶液和NaHCO₃溶液，溶液中各粒子的物质的量浓度的关系中(R表示S或C)，一定正确的是：

c(H⁺)＋c(H₂RO₃)＝c(R)＋c(OH^－)

c(Na⁺)＋c(H⁺)＝c(HR)＋c(R)＋c(OH^－)

c(Na⁺)＞c(HR)＞c(H⁺)＞c(R)＞c(OH^－)

两溶液中c(Na⁺)、c(HR)、c(R)分别相等