短周期元素X、Y、Z和W的原子序数依次递增，且均为同周期，4种元素原子的最外层电子数之和为18，X和Y的原子序数比为6∶7，X的最高正价是W的最低负价绝对值的2倍．下列说法不正确的是

Y的单质可能为原子晶体

X和W可组成离子化合物

Z和W的单质发生化学反应可生成两种共价化合物

Z和W的最高价氧化物对应的水化物都是强酸

6.4 g铜与过量的硝酸(8 mol·L^－1　60 mL)充分反应后，硝酸的还原产物有NO、NO₂，反应后溶液中所含H⁺离子为n mol，此时溶液中所含NO^－₃的物质的量为

0.28 mol

0.31 mol

(n＋0.2)mol

(n＋0.4)mol

A、B、C为三种短周期元素，A、B同周期，A、C的最低价离子分别为A^2－、C^－、B²⁺与C^－具有相同的电子层结构，下列叙述一定不正确的是

离子半径A^2－＞C^－＞B²⁺

它们的原子半径C＞B＞A

它们的原子序数A＞C＞B

原子最外层上的电子数C＞A＞B

工业上制备硝酸的尾气中，尚还有少量未被吸收的NO和NO₂，如果不加处理就排放到空气中，会造成污染．为消除氮的氧化物对大气的污染，变废为宝，常用碱液(NaOH)吸收尾气中的氮的氧化物，使之转化为相应的硝酸钠、亚硝酸钠和水，依据上述原理，判断下列混合气体不可能被NaOH溶液完全吸收的是

1 mol　O₂和4 mol　NO₂

1 mol　NO和4 mol　NO₂

1 mol　O₂和4 mol　NO

4 mol　NO和1 mol　NO₂

常温下跟镁粉、溴水、臭氧、硝酸都能发生氧化还原反应的是

H₂S溶液

K₂SO₄溶液

NH₄I溶液

NaOH溶液

一定温度下，有可逆反应：2A(g)＋2B(g)C(g)＋3D(g)；ΔH＜0．

现将2 mol　A和2 mol　B充入体积为V的甲容器，将2 mol　C和6 mol　D充入乙容器并使乙容器在反应开始前的体积为2 V(如图所示)，保持反应过程中两容器的温度与起始时相同．下列说法正确的是

甲、乙两容器中的反应达到化学平衡时，两容器内压强相等

甲、乙两容器中的反应达到化学平衡时，C的体积分数相等

向甲容器中再充入2 mol　A和2 mol　B，平衡后甲中物质C的浓度不变

向乙容器中再充入2 mol　C和6 mol　D，平衡后乙中物质C的浓度为原来的2倍

下列比较中，正确的是

同温度同物质的量浓度时，HF比HCN易电离，则NaF溶液的pH比NaCN溶液大

0.2 mol·L^－1　NH₄Cl和0.1 mol·L^－1　NaOH溶液等体积混合后：

c(NH⁺₄)＞c(Cl^－)＞c(Na⁺)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

物质的量浓度相等的H₂S和NaHS混合溶液中：

c(Na⁺)＋c(H⁺)c(S²－)＋c(HS^－)＋c(OH^－)

同浓度的下列溶液中，①NH₄Al(SO₄)₂　②NH₄Cl　③CH₃COONH₄　④NH₃·H₂O；c(NH⁺₄)由大到小的顺序是：①＞②＞③＞④

下列各组变化中，化学反应的热量变化前者大于后者的一组是

①CH₄(g)＋2O₂(g)CO₂(g)＋2H₂O(1)；ΔH₁；

CH₄(g)＋2O₂(g)CO₂(g)＋2H₂O(g)；ΔH₂

②2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(1)；ΔH₁；

H₂(g)＋O₂(g)＝H₂O(1)；ΔH₂

③t℃时，在一定条件下，将1 mol　SO₂和1 mol　O₂分别置于恒容和恒压的两个密闭容器中，达到平衡状态时放出的热量分别为Q₁、Q₂

④CaCO₃(s)CaO(s)＋CO₂(g)；ΔH₁；

CaO(s)＋H₂O(l)Ca(OH)₂(s)；ΔH₂

①③

②③

①③④

①④

如图：一种微型钮扣电池，其电极材料分别为Ag₂O和Zn，电解质溶液是KOH溶液．该电池负极的反应式：

Zn－2e^－＋2OH^－ZnO＋H₂O，总反应式为：

Zn＋Ag₂OZnO＋2Ag．根据以上提供的资料，判断下列说法正确的是

正极的反应式：Ag₂O＋2e^－＋H₂O2Ag＋2OH^－

放电时负极附近溶液的pH不变

放电时每消耗6.5 g　Zn，转移电子0.1 mol

放电时溶液中阴离子向正极方向移动，阳离子向负极方向移动

将足量的CO₂不断通入KOH、Ba(OH)₂、KalO₂的混合液中，生成沉淀与通入CO₂的量关系可表示为