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Cu2O是一种半导体材料，Cu2O的电解池示意图如下图所示，电解总反应 可表示为：2Cu＋H2O
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A． |
石墨电极上产生氢气 |
B． |
铜电极发生还原反应 |
C． |
铜电极接直流电源的负极 |
D． |
阳极附近 pH值降低 |
Cu2O＋H2↑．下列说法正确的是
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2010年的上海世博会还未正式开始，网上的世博会已如火如荼．某同学想用铅笔在滤纸上画下网上世博会的图标(如图所示)．滤纸分别用①硫酸钠、无色酚酞的混合液；②硝酸银溶液浸湿，然后平铺在一块铂片上，接通电源．据此，下列叙述不正确的是
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A． |
如果是①，则画出的标识应该是红色的 |
B． |
如果是②，要画出标识，应该将 b点与电源的负极相连 |
C． |
两种情况下，铅笔端都应该有气体产生 |
D． |
a点是负极，b点是正极 |
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锌锰干电池在放电时，电池的总反应方程式可以表示为 Zn＋2MnO2＋2NH4+ Zn2+＋Mn2O3＋2NH3＋H2O．在此电池放电时，正极(碳棒)上发生反应的物质是
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A． |
Zn |
B． |
MnO2 |
C． |
NH4+ |
D． |
Zn2+和NH4+ |
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将铁片和银片用导线连接置于同一稀盐酸溶液中，不考虑溶液体积的变化，下列叙述正确的是 | |
A． |
负极逐渐溶解，正极有 H2逸出 |
B． |
负极附近 Cl－的浓度减小 |
C． |
正极附近 Cl－的浓度逐渐增大 |
D． |
溶液中 Cl－的总浓度基本不变 |
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一个完整的氧化还原反应式可以拆写成两个“半反应”，一个是氧化反应，另一个是还原反应．若将反应 3NO2＋H2O 2H+＋2NO3－＋NO设计成原电池，下列说法中正确的是
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A． |
可以选用铜及铁作该原电池的电极材料 |
B． |
该原电池可以选用盐桥，也可以不用盐桥 |
C． |
半反应中的氧化反应为 H2O＋NO2－e－NO3－＋2H+
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D． |
半反应中的还原反应为 H2O＋NO2＋2e－NO＋2OH－
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pH＝11的氨水和NaOH溶液，用蒸馏水分别稀释100倍后，两者pH的关系是 | |
A． |
氨水的 pH大于NaOH的pH |
B． |
氨水的 pH小于NaOH的pH |
C． |
都比原来小 |
D． |
氨水比原来的大， NaOH比原来的小 |
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已知在 0.1 mol/L KHC2O4(草酸氢钾)溶液中存在：c(C2O42－)＞c(H2C2O4)，则下列说法中正确的是 | |
A． |
草酸第一步电离的方程式为 H2C2O4 H+＋HC2O4－
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B． |
c(HC2O4－)＋c(C2O42－)＝0.1 mol/L |
C． |
草酸氢钾溶液呈酸性 |
D． |
c(K+)＋c(H+)＝c(HC2O4－)＋c(OH－)＋c(C2O42－) |
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乙醇、液氨、水都可以发生自偶电离，如 H2O＋H2O H3O+＋OH－，NH3＋NH3 NH4+＋NH2－，则下列叙述正确的是
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A． |
乙醇的电离方程式： 2C2H5OC2H5O－＋C2H5OH2+
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B． |
液氨的离子积常数为 1.0×10－28，则液氨浓度为1.0×10－14 mol/L |
C． |
若可用与 pH相当的定义来规定pOH、pNH4、pNH2等，则乙醇中与pH相当的pC2H5OH2＝－lgc(C2H5OH2+) |
D． |
乙醇中 Kw＝c(C2H5O－)·c(C2H5OH2+)＝1.0×10－30，则此时的pC2H5O＝－15 |
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乙酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是 | |
A． |
0.1 mol/L乙酸溶液的c(H+)约为0.00132 mol/L |
B． |
乙酸可以与水以任意比例混溶 |
C． |
10 mL 1 mol/L乙酸溶液与10 mL 1 mol/L氢氧化钠溶液恰好完全反应 |
D． |
相同浓度时，乙酸的导电能力比盐酸的导电能力弱 |