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下列说法正确的是 | |
A． |
强电解质一定是离子化合物，弱电解质一定是共价化合物 |
B． |
强电解质一定是易溶于水的化合物，弱电解质一定是难溶于水的化合物 |
C． |
水难电离，纯水几乎不导电，所以水是弱电解质 |
D． |
属于共价化合物的电解质在熔融状态下不导电 |
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在某容积一定的密闭容器中，可逆反应： A(g)＋B(g) xC(g)符合图(Ⅰ)所示的C的百分含量与时间的关系图，由此推断下列对于图(Ⅱ)的说法中正确的是
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A． |
p3＞p4，Y轴表示A的转化率 |
B． |
p3＜p4，Y轴表示B的百分含量 |
C． |
p3＞p4，Y轴表示混合气体的平均密度 |
D． |
p3＞p4，Y轴表示混合气体的平均摩尔质量 |
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用纯净的 CaCO3与100 mL稀盐酸反应制取CO2，实验数据记录如图所示(CO2的体积为标准状况下的体积)．下列分析正确的是
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A． |
OE段表示的平均速率最快 |
B． |
EF段，若用盐酸表示该反应的平均反应速率时，应为0.4 mol/(L·min) |
C． |
OE、EF、FG三段中，用CO2表示的平均反应速率之比为2∶6∶7 |
D． |
G点表示收集的CO2的量最多 |
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将 A、B置于容积为2 L的密闭容器中，发生如下反应：4A(g)＋B(g) 2C(g)，反应进行到4 s末，测得A为0.5 mol，C为0.2 mol，用反应物浓度的减少来表示反应的速率可能为
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A． |
0.025 mol/(L·s) |
B． |
0.0125 mol/(L·s) |
C． |
0.05 mol/(L·s) |
D． |
0.1 mol/(L·s) |
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向某密闭容器中加入 0.3 mol A、0.1 mol C和一定量的B三种气体．一定条件下发生反应，各物质的浓度随时间变化如图甲所示[t0～t1阶段c(B)未画出]．图乙为t2时刻后改变条件平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件并且所用条件均不同．已知，t3～t4阶段为使用催化剂．下列说法正确的是
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A． |
若 t1＝15 s，生成物C在t0～t1时间段的平均反应速率为0.004 mol/(L·s) |
B． |
t4～t5阶段改变的条件为降低反应温度 |
C． |
B的起始物质的量为0.02 mol |
D． |
该反应的化学方程式为 3A(g) B(g)＋2C(g)
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已知甲为恒温恒压容器，乙为恒温恒容容器．两容器中均充入 2 mol SO2、1 mol O2，初始时两容器的温度、体积相同．一段时间后反应：2SO2＋O2 2SO3(放热反应)达到平衡，为使两容器中SO2在平衡混合物中的物质的量分数相同，下列措施中可行的是
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A． |
向甲容器中充入一定量的氦气 |
B． |
向乙容器中充入一定量的 SO3气体 |
C． |
升高乙容器的温度 |
D． |
增大甲容器的压强 |
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1 mol A气体和nmol B气体发生如下反应生成气体C：A(g)＋nB(g) | |
A． |
n＝1，m＝1 |
B． |
n＝2，m＝2 |
C． |
n＝3，m＝2 |
D． |
n＝2，m＝3 |
mC(g)，一段时间后测得A的转化率为50％，反应前气体的密度在同温同压下是反应后气体密度的
，则n和m的数值可能是
H2(g)＋Br2(g) ΔH＞0达到平衡，若要使混合气体的颜色加深，可采取的方法有
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反应： 4A(s)＋3B(g) 2C(g)＋D(g)，经2 min，B的浓度减少了0.6 mol/L，对该反应速率的说法正确的是
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A． |
用 A表示的反应速率是0.4 mol/(L·min) |
B． |
分别用 B、C、D表示反应的速率其比值是3∶2∶1 |
C． |
在 2 min末的反应速率，用B表示为0.6 mol/(L·min) |
D． |
在这 2 min内用B和C表示的反应速率的值都是逐渐减小的 |
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航天飞机常用肼 (N2H4)和过氧化氢(H2O2)作动力源．已知1 g液态肼和足量液态过氧化氢反应生成氮气和水蒸气放出20.05 kJ热量．下列说法中正确的是 | |
A． |
该反应中肼作还原剂 |
B． |
液态肼的燃烧热为 20.05 kJ/mol |
C． |
该动力源的突出优点之一是反应产物对环境无污染 |
D． |
该反应的热化学方程式为： N2H4(l)＋2H2O2(l) N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝＋641.6 kJ/mol
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