某溶液中有Mg²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺和Al³⁺四种阳离子，若向其中加入过量的NaOH溶液，微热并搅拌，过滤，在滤渣中再加入过量的盐酸，所得溶液中含有的阳离子是（　　）

A．Mg2+

B．Fe2+

C．Fe3+

D．Al3+

在常温下，Fe与水并不起反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应． 应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”． 请回答该实验中的问题．



（1）写出该反应的化学方程式______，其中氧化剂是______，还原剂是______．8.4g铁粉参加反应，转移电子______mol．
（2）玻璃管中石棉绒的作用是______，实验开始时应先点燃______，实验结束时应先熄灭______．
（3）圆底烧瓶中盛装的水，该装置受热后的主要作用是______；烧瓶底部应事先放置______，其作用是______．

某试样X由氧化亚铁和氧化铜组成．取质量相等的两份试样按下图进行实验：



（1）请写出步骤①中发生的全部反应的离子方程式______
（2）请写出步骤③中发生的全部反应的离子方程式______．
（3）若全部的溶液Y和全部的粉末Z充分反应生成不溶物W的质量为32g，气体F在标准状况下体积为5.6L，所得溶液的体积为200mL，则每份试样X的质量______g，所得溶液E中Fe²⁺的物质的量浓度为______mol/L．

以下物质间的每步转化通过一步反应能实现的是（　　）

A．Al-Al2O3-Al（OH）3-NaAlO2

B．Fe-FeCl3-Fe（OH）3-Fe3O4

C．S-SO3-H2SO4-MgSO4

D．N2-NO-NO2-HNO3

某中学化学课外活动小组欲探究铁在氯气中燃烧产物的成份、性质和用途，设计了如下实验步骤：
Ⅰ．用下列实验装置制取纯净干燥的氯气
写出A、B中所盛放最佳化学试剂的名称______、______，画出虚线框内所需装置图并标明所需试剂的名称______．



Ⅱ．某同学将一定量铁粉与Cl₂恰好完全反应得到一固体物质a，然后通过实验确定其成分．探究过程如下：
（1）提出假设：（请把下列假设补充完整）
假设①：该固体物质是FeCl₃；假设②：______；假设③：______．
（2）设计实验方案：
取少量固体物质a于烧杯中，加适量水溶解，然后取两份a溶液分别进行实验，实验现象与结论如下表，请在表格内的横线处填空．

实验方法	实验现象	结论
在溶液中加 KSCN溶液	______	固体物质中有FeCl3
向a溶液中滴加 酸性KMnO4溶液	KMnO4溶液紫色 不褪色	固体物质中不含______

由此得出结论：假设______成立（填序号①②③）．
Ⅲ．为进一步探究物质a的性质，他们又利用a溶液做了如下一些实验，其中现象、结论均正确的是______（填写序号）
A．向氢氧化镁悬浊液中滴加a溶液出现红褐色沉淀，证明K_sp[Fe（OH）₃]＜K_sp[Mg（OH）₂]
B．向a溶液中加入少量铁粉，铁粉溶解，溶液颜色由浅绿色变成黄色
C．向沸水中滴加a的饱和溶液，立即出现红褐色沉淀
D．将a溶液加热蒸干并灼烧，得到Fe₂O₃固体
IV．a溶液常作印刷电路铜板的腐蚀剂，写出发生反应的离子方程式______．活动小组的同学们又设计了两种从上述废液中回收Cu的方案：
方案1：设计流程图如下：



请分别写出操作①和试剂②的名称______，______．
方案2：在废液中加入适量的盐酸调节溶液的pH=1，用铜和石墨作电极进行电解，铜作______极．当观察到阴极有少量气泡产生时，停止电解，这时要回收的Cu已全部析出．
评价：方案2在电极上直接回收铜，操作上比方案1简便，但方案2也有不足之处，主要表现为：______．

（1）玻璃试剂瓶可以存放氢氧化钠溶液但是不能用玻璃塞，原因是（用离子方程式回答）______．
（2）过氧化钠可用于呼吸面具和潜水艇中作为氧气的来源，原因是（用化学方程式回答）______．
（3）Fe₃O₄可看作由FeO?Fe₂O₃如果将Fe₃O₄投入盐酸中发生反应的化学方程式是______．
（4）漂白粉的有效成分为______（填化学式），漂白粉在空气中久置容易变质、
失效，有关反应的化学方程式为______．

将过氧化钠投入FeCl₂溶液中，可观察到的实验现象是（　　）

A．有无色气体产生	B．没有沉淀生成
C．有白色沉淀生成	D．无红褐色沉淀生成

下列变化不能通过一步反应直接完成的是（　　）

A．Al→AlO2-	B．Na2CO3→NaOH
C．Al2O3→Al（OH）3	D．Fe（OH）2→Fe（OH）3

某同学利用下图所示的实验装置进行铁跟水蒸气反应的实验，并继续研究铁及其化合物的部分性质．
请回答下列问题：
（1）硬质试管中发生反应的化学方程式为______．
（2）该同学欲确定反应后硬质试管中固体物质的成分，设计了如下实验方案：
①待硬质试管冷却后，取少许其中的固体物质溶于稀硫酸得溶液B；
②取少量溶液B滴加KSCN溶液，若溶液变红色则说明硬质试管中固体物质的成分是______，若溶液未变红色则说明硬质试管中固体物质的成分是______．
（3）该同学按上述实验方案进行了实验，结果溶液未变红色，原因是：______（用离子方程式表示）．
（4）该同学马上另取少量溶液B，使其跟NaOH溶液反应．若按右图所示的操作，可观察到生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色的现象，请写出与上述现象相关的反应的化学方程式：______．
（5）一段时间后，该同学发现（3）中未变红的溶液变成红色，说明Fe²⁺具有______性．由此可知，实验室中FeSO₄溶液要临时配制并加少量铁粉的原因是______．

下列各组反应中最终肯定不生成白色沉淀的是（　　）

A．AlCl3溶液中加入过量氨水

B．Al2（SO4）3溶液中加入过量KOH溶液

C．MgCl2溶液中加入过量氨水

D．FeSO4溶液中加入过量KOH溶液