如下图是电解CuCl₂溶液的装置，其中c、d为石墨电极．则下列有关的判断正确的是

A．

a为负极，b为正极

B．

a为阳极，b为阴极

C．

电解过程中，d电极质量增加

D．

电解过程中，氯离子浓度不变

家用炒菜铁锅用水清洗放置后，出现红棕色的锈斑，在此变化过程中不发生的化学反应是

A．

4Fe(OH)₂＋2H₂O＋O₂4Fe(OH)₃

B．

2Fe＋2H₂O＋O₂2Fe(OH)₂

C．

2H₂O＋O₂＋4e^－4OH^－

D．

Fe－3e^－Fe³⁺

有一种原电池，它的一个电极材料是NiO₂(在碱性环境中NiO₂氧化性比O₂更强，还原产物是＋2价的镍的化合物)，另一电极是铁，电解质溶液是21％的氢氧化钾溶液．下列对此原电池的叙述和有关反应式的书写正确的是

A．

此电池必须密封，防止空气进入

B．

放电时铁是负极，负极反应是：Fe－2e^－Fe²⁺

C．

放电时，正极反应是：2H⁺＋2e^－H₂↑

D．

放电时的总反应为：Fe＋NiO₂＋2H₂OFe(OH)₂＋Ni(OH)₂

汽车的启动电源常用蓄电池，其放电时的原电池反应如下：

PbO₂＋Pb＋2H₂SO₄2PbSO₄＋2H₂O

根据此反应判断，下列叙述中正确的是

A．

Pb是负极

B．

PbO₂得电子，被氧化

C．

负极反应是Pb＋－2e^－PbSO₄

D．

电池放电时，溶液的酸性增强

人们利用原电池原理，制作了多种电池，如电子计算机所用纽扣电池就是其中一种．它的两极材料为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液，其电极反应是

Zn＋2OH^－－2e^－ZnO＋H₂O

Ag₂O＋H₂O＋2e^－2Ag＋2OH^－

下列判断正确的是

A．

锌为正极，Ag₂O为负极

B．

锌为负极，Ag₂O为正极

C．

原电池工作时，负极区溶液pH减小

D．

原电池工作时，负极区溶液pH增大

如下图所示，能够组成原电池，并且产生明显电流的是

A．

B．

C．

D．

管道煤气的主要成分是H₂、CO和少量的甲烷．相应的热化学方程式为：

2H₂(g)＋O₂(g)2H₂O(l)　ΔH＝－571.6 kJ·mol^－1

2CO(g)＋O₂(g)2CO₂(g)　ΔH＝－566 kJ·mol^－1

CH₄(g)＋2O₂(g)CO₂(g)＋2H₂O(l)　ΔH＝－890.3 kJ·mol^－1

当使用管道煤气的用户改用天然气后，在相同条件下燃烧等体积的燃气，理论上所获得的热值，后者大约是前者的多少倍

A．

0.8

B．

1.3

C．

1.6

D．

3.1

在一定条件下，CO和CH₄燃烧的热化学方程式分别为

2CO(g)＋O₂(g)2CO₂(g)　ΔH＝－566 kJ·mol^－1

CH₄(g)＋2O₂(g)CO₂(g)＋2H₂O(l)　ΔH＝－890 kJ·mol^－1

由等物质的量的CO和CH₄的混合气体共4 mol，在上述条件下完全燃烧时释放的热量为

A．

1 173 Kj

B．

1 456 kJ

C．

2 346 kJ

D．

1 780 kJ

一定条件下，充分燃烧一定量的丁烷放出热量为Q kJ(Q＞0)，经测定完全吸收生成的二氧化碳需消耗5 mol·L^－1的KOH溶液100 mL，恰好生成正盐，则此条件下反应：C₄H ₁₀(g)＋O₂(g)4CO₂(g)＋5H₂O(g)的ΔH为

A．

＋8Q kJ·mol^－1

B．

＋16Q kJ·mol^－1

C．

－8Q kJ·mol^－1

D．

－16Q kJ·mol^－1

已知：(1)H₂(g)＋O₂(g)H₂O(g)　ΔH₁＝a kJ·mol^－1

(2)2H₂(g)＋O₂(g)2H₂O(g)　ΔH₂＝b kJ·mol^－1

(3)H₂(g)＋O₂(g)H₂O(l)　ΔH₃＝c kJ·mol^－1

(4)2H₂(g)＋O₂(g)2H₂O(l)　ΔH₄＝d kJ·mol^－1

下列关系式中正确的是

A．

a＜c＜0

B．

b＞d＞0

C．

2a＝b＜0

D．

2c＝d＞0