已知在1×10⁵ Pa，298 K条件下，2 mol氢气燃烧生成水蒸气放出484 kJ热量，下列热化学方程式正确的是

A．

H₂O(g)H₂(g)＋1/2O₂(g)

ΔH＝＋242 kJ·mol^－1

B．

2H₂(g)＋O₂(g)2H₂O(l)

ΔH＝－484 kJ·mol^－1

C．

H₂(g)＋1/2O₂(g)H₂O(g)

ΔH＝＋242 kJ·mol^－1

D．

2H₂(g)＋O₂(g)2H₂O(g)

ΔH＝＋484 kJ·mol^－1

航天飞机用铝粉与高氯酸铵(NH₄ClO₄)的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应，其方程式可表示为：

2NH₄ClO₄N₂↑＋4H₂O＋Cl₂↑＋2O₂↑

下列对此反应的叙述中错误的是

A．

上述反应属于分解反应

B．

上述反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行

C．

反应从能量变化上说，主要是化学能转变为热能和动能

D．

在反应中高氯酸铵只起氧化剂作用

已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1 mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是

A．

2C₂H₂(g)＋5O₂(g)4CO₂(g)＋2H₂O(l)

ΔH＝－4b kJ·mol^－1

B．

C₂H₂(g)＋O₂(g)2CO₂(g)＋H₂O(l)

ΔH＝2b kJ·mol^－1

C．

2C₂H₂(g)＋5O₂(g)4CO₂(g)＋2H₂O(l)

ΔH＝－2b kJ·mol^－1

D．

2C₂H₂(g)＋5O₂(g)4CO₂(g)＋2H₂O(l)

ΔH＝b kJ·mol^－1

根据热化学方程式S(l)＋O₂(g)SO₂(g)　ΔH＝－293.23 kJ·mol^－1，分析下列说法中正确的是

A．

S(s)＋O₂(g)SO₂(g)，反应放出的热量大于293.23 kJ·mol^－1

B．

S(g)＋O₂(g)SO₂(g)，反应放出的热量小于293.23 kJ·mol^－1

C．

1 mol　SO₂的键能的总和大于1 mol硫和1 mol氧气的键能之和

D．

1 mol　SO₂的键能的总和小于1 mol硫和1 mol氧气的键能之和

1995年，美国通用电气公司专门制造了高温高压静电设备，得到世界上第一批工业用人造金刚石小晶体，从而开创了工业规模生产人造金刚石磨料的先河，现在它们的年产量在20吨左右；不久，杜邦公司发明了爆炸法，利用瞬时爆炸产生的高压和急剧升温，也获得了几毫米大小的人造金刚石．

已知25℃、101 kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为：

C(石墨，s)＋O₂(g)CO₂(g)　ΔH＝－393.51 kJ·mol^－1

C(金刚石，s)＋O₂(g)CO₂(g)　ΔH＝－395.41 kJ·mol^－1

据此判断，下列说法正确的是

A．

由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低

B．

由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高

C．

由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低

D．

由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高

强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H⁺(aq)＋OH^－(aq)H₂O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol^－1，分别向1 L 0.5 mol·L^－1的NaOH溶液中加入下列物质：①稀醋酸；②浓H₂SO₄；③稀硝酸，恰好完全反应的热效应分别为ΔH₁、ΔH₂、ΔH₃，它们的关系正确的是

A．

ΔH₁＞ΔH₂＞ΔH₃

B．

ΔH₂＜ΔH₃＜ΔH₁

C．

ΔH₁＝ΔH₂＝ΔH₃

D．

ΔH₁＜ΔH₃＜ΔH₂

分析下面的能量变化示意图，下列热化学方程式正确的是

A．

2A(g)＋B(g)2C(g)　ΔH＝a(a＞0)

B．

2A(g)＋B(g)2C(g)　ΔH＝a(a＜0)

C．

2A＋B2C　ΔH＝a(a＜0)

D．

2C2A＋B　ΔH＝a(a＞0)

已知反应X＋YM＋N为放热反应，对该反应的下列说法正确的是

A．

X的能量一定高于M

B．

Y 的能量一定高于N

C．

X和Y的总能量一定高于M和N的总能量

D．

因为该反应为放热反应，所以不必加热就可发生

下列反应属于吸热反应的是

A．

氢气在氧气中燃烧

B．

氢气还原氧化铜

C．

葡萄糖在人体内氧化

D．

氢氧化钾和硫酸中和

下列说法正确的是

A．

需要加热方能发生的反应一定是吸热反应

B．

放热的反应在常温下一定很容易发生

C．

反应是放热还是吸热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小

D．

吸热反应在一定的条件下也能发生