100 g炭粉燃烧所得气体中，CO占1/3体积，CO₂占2/3体积，且：

C(s)＋2O₂(g)CO(g)　ΔH＝－110.35 kJ·mol^－1

CO(g)＋O₂(g)CO₂(g)　ΔH＝－282.57 kJ·mol^－1

与这些炭完全燃烧相比较，损失的热量是

A．

392.92 kJ

B．

2 489.44 kJ

C．

784.92 kJ

D．

3 274.3 kJ

已知350 K、101 kPa时发生以下反应：2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)　ΔH＝－197 kJ·mol^－1在以上条件下，向体积不变的密闭容器中通入1 mol　SO₂和0.5 mol　O₂，反应达到平衡时放出热量为Q₁ kJ；在同样的条件下向同样的密闭容器中通入2 mol　SO₂和1 mol　O₂，达到平衡时放出热量为Q₂ kJ．则下列关系正确的是

A．

2Q₁＝Q₂

B．

2Q₁＞Q₂

C．

Q₁＜Q₂＜197

D．

Q₁＝Q₂＜197

胶状液氢(主要成分是H₂和CH₄)有望用于未来的运载火箭和空间运输系统．实验测得：101 kPa时，1 mol　H₂完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ的热量；1 mol　CH₄完全燃烧生成液态水和CO₂，放出890.3 kJ的热量．下列热化学方程式书写正确的是

A．

CH₄(g)＋2O₂(g)CO₂(g)＋2H₂O(l)　ΔH＝＋890.3 kJ·mol^－1

B．

CH₄(g)＋2O₂(g)CO₂(g)＋2H₂O(l)　ΔH＝－890.3 kJ·mol^－1

C．

CH₄(g)＋2O₂(g)CO₂(g)＋2H₂O(l)　ΔH＝－890.3 kJ

D．

2H₂＋O₂2H₂O　ΔH＝－285.8 kJ·mol^－1

沼气是一种能源，它的主要成分是CH₄．0.5 mol　CH₄完全燃烧生成CO₂和H₂O时，放出445 kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是

A．

2CH₄(g)＋4O₂(g)2CO₂(g)＋4H₂O(l)

ΔH＝＋890 kJ·mol^－1

B．

CH₄(g)＋2O₂(g)CO₂(g)＋2H₂O(l)

ΔH＝＋890 kJ·mol^－1

C．

CH₄(g)＋2O₂(g)CO₂(g)＋2H₂O(l)

ΔH＝－890 kJ·mol^－1

D．

1/2CH₄(g)＋O₂(g)1/2CO₂(g)＋H₂O(l)

ΔH＝－890 kJ·mol^－1

化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程．化学键键能是形成(或拆开)1 mol化学键时释放(或吸收)的能量．已知白磷(P₄)和P₄O₆的分子结构如图所示．现提供以下化学键键能：P－P　198 kJ·mol^－1、P－O　360 kJ·mol^－1、氧气分子内氧原子间的键能为498 kJ·mol^－1，则P₄＋3O₂P₄O₆的反应热ΔH为

A．

＋1 638 kJ·mol^－1

B．

－1 638 kJ·mol^－1

C．

－126 kJ·mol^－1

D．

＋126 kJ·mol^－1

下列各图中表示正反应是吸热反应的是

A．

B．

C．

D．

下列物质加入水中，显著地放热的是

A．

固体NaOH

B．

生石灰

C．

无水乙醇

D．

蔗糖

关于吸热反应和放热反应，下列说法中错误的是

A．

需要加热才能进行的化学反应一定是吸热反应

B．

化学反应中的能量变化，除了热量外，还可以是光能、电能等

C．

化学反应过程中的能量变化，也服从能量守恒定律

D．

反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应

下图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图．下列叙述与示意图不相符合的是

A．

反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等

B．

该反应达到平衡态Ⅰ后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态Ⅱ

C．

该反应达到平衡态Ⅰ后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态Ⅱ

D．

同一种反应物在平衡态Ⅰ和平衡态Ⅱ时浓度不相等

已知：C(s)＋CO₂(g)2CO(g)　ΔH＞0．该反应达到平衡后，下列条件有利于反应向正方向进行的是

A．

升高温度和减小压强

B．

降低温度和减小压强

C．

降低温度和增大压强

D．

升高温度和增大压强