某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律(图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量)；

根据以上规律判断，下列结论正确的是

A．

反应Ⅰ：ΔH＞0，p₂＞p₁

B．

反应Ⅱ：ΔH＜0，T₁＞T₂

C．

反应Ⅲ：ΔH＞0，T₂＞T₁或ΔH＜0，T₂＜T₁

D．

反应Ⅳ：ΔH＜0，T₂＞T₁

合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义，对于密闭容器中的反应：N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)，673 K、30 MPa下n(NH₃)和n(H₂)随时间变化的关系如图所示．下列叙述正确的是

A．

点a的正反应速率比点b的大

B．

点c处反应达到平衡

C．

点d(t₁时刻)和点e(t₂时刻)处n(N₂)不一样

D．

其他条件不变，773 K下反应至t₁时刻，n(H₂)比上图中d点的值大

反应2A(g)＋B(g)2C(g)ΔH＞0．下列反应条件有利于生成C的是

A．

低温、低压

B．

低温、高压

C．

高温、高压

D．

高温、低压

经一定时间后，可逆反应aA＋bBcC中物质的含量A％和C％随温度的变化曲线如下图所示，下列说法中正确的是

A．

该反应在T₁、T₃温度时达到化学平衡

B．

该反应在T₂温度时达到化学平衡

C．

该反应的逆反应是放热反应

D．

升高温度，平衡会向正反应方向移动

在一固定体积的密闭容器中，可逆反应nA(g)＋mB(g)pC(g)(正反应放热，n＋m＞p)已经达到平衡状态．下列分析结论中正确的是

①升温，c(B)/c(C)的值变小

②降温，平衡体系内混合气体的平均相对分子质量变小

③增加B的物质的量，A的转化率增大

④使用固体催化剂，平衡时气体总的物质的量不变

⑤加压使密闭容器的容积变小，A或B的浓度则变大

⑥若A的反应速率为v(A)，则v(B)＝v(A)n/m

A．

③④⑤

B．

②③④

C．

③④⑥

D．

①②③

在一定条件下，向密闭容器中充入30 mL　CO和20 mL水蒸气，使其反应，当反应CO＋H₂O(g)CO₂＋H₂达到平衡时，水蒸气的体积分数与H₂的体积分数相等，则下列叙述中错误的是

A．

平衡后CO的体积分数为40％

B．

平衡后CO的转化率为25％

C．

平衡后水的转化率为50％

D．

平衡后混合气体的平均相对分子质量为24

在一定条件下，固定容积的密闭容器中反应：2NO₂(g)O₂(g)＋2NO(g)　ΔH＞0，达到平衡．当改变其中一个条件x，y随x的变化符合图中曲线的是

A．

当x表示温度时，y表示NO₂的物质的量

B．

当x表示压强时，y表示NO₂的转化率

C．

当x表示反应时间时，y表示混合气体的密度

D．

当x表示NO₂的物质的量时，y表示O₂的物质的量

在容积固定的密闭容器中存在如下反应：A(g)＋3B(g)2C(g)　ΔH＜0．某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出如下图所示关系图：

下列判断中一定错误的是

A．

图(1)研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高

B．

图(2)研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高

C．

图(2)研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高

D．

图(3)研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高

一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示．下列描述正确的是

A．

反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为0.158 mol·L^－1·s^－1

B．

反应开始到10 s，X的物质的量浓度减少了0.79 mol·L^－1

C．

反应开始到10 s，Y的转化率为79.0％

D．

反应的化学方程式为：X(g)＋Y(g)Z(g)

对可逆反应4NH₃(g)＋5O₂(g)4NO(g)＋6H₂O(g)，下列叙述中正确的是

A．

达到化学平衡时，4v_正(O₂)＝5v_逆(NO)

B．

若单位时间内生成x mol　NO的同时，消耗x mol　NH₃，则反应达到平衡状态

C．

达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大

D．

化学反应速率关系是：2v_正(NH₃)＝3v_正(H₂O)