CO和NO都是汽车尾气里的有害物质，它们能缓慢起反应生成氮气和二氧化碳．对此反应，下列叙述正确的是

A．

使用催化剂能改变反应速率

B．

降低压强能加快反应速率

C．

升高温度能加快反应速率

D．

改变压强对反应速率无影响

实验表明，不能用块状大理石与稀硫酸制取CO₂气体，而能用大理石粉末与稀硫酸制取CO₂气体．由此得出的合理结论是

A．

反应的物质之间是否发生反应，与反应的条件有关

B．

反应物之间接触面积越大，越有利于反应的进行

C．

块状大理石与大理石粉末的化学性质不同

D．

块状大理石与大理石粉末中各元素原子间电子的结合状况不同

实验室由MnO₂和浓盐酸制取纯净的氯气时，气体通过两个洗气瓶，第二个洗气瓶应盛

A．

稀盐酸

B．

浓硫酸

C．

水

D．

饱和食盐水

实验室中欲加速制取氢气，最好的方法是用

A．

纯锌与稀硫酸反应

B．

纯锌与浓硫酸反应

C．

纯锌与稀盐酸反应

D．

粗锌(含铝、铜等杂质)与稀硫酸反应

已知：4NH₃＋5O₂4NO＋6H₂O，若反应速率分别用v(NH₃)、v(O₂)、v(NO)、v(H₂O)(mol·L^－1·min^－1)表示，则正确的关系是

A．

v(NH₃)＝v(O₂)

B．

v(O₂)＝v(H₂O)

C．

v(NH₃)＝v(H₂O)

D．

v(O₂)＝v(NO)

将4 mol　A气体和2 mol　B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生反应2A(g)＋B(g)2C(g)．若经2 s后达到平衡，测得C的浓度为0.6 mol·L^－1．则下列说法正确的是

A．

用物质A表示的反应的平均速率为0.6 mol·L^－1·s^－1

B．

用物质B表示的反应的平均速率为0.3 mol·L^－1·s^－1

C．

2 s时物质A的转化率为70％

D．

2 s时物质B的浓度为0.7 mol·L^－1

在氢氧化钠中不存在的化学键是

A．

离子键

B．

共价键

C．

非极性键

D．

极性键

下列叙述正确的是

A．

两个非金属原子间不可能形成离子键

B．

非金属原子间不可能形成离子化合物

C．

离子化合物中不可能有共价键

D．

共价化合物中也可能有离子键

物质在化学反应前后，可能发生变化的是

A．

原子总数

B．

质子总数

C．

电子总数

D．

分子总数

实验室制Cl₂的反应为4HCl(浓)＋MnO₂MnCl₂＋Cl₂↑＋2H₂O．下列说法错误的是

A．

还原剂是HCl，氧化剂是MnO₂

B．

每生成1 mol　Cl₂，转移电子的物质的量为2 mol

C．

每消耗1 mol　MnO₂，起还原剂作用的HCl消耗4 mol

D．

生成的Cl₂中，除含有一些水蒸气外，还含有HCl杂质