下列事实不能用电化学理论解释的是

A．

轮船水线以下的船壳上装一定数量的锌块

B．

铝片不用特殊方法保存

C．

纯锌与稀硫酸反应时，滴入少量硫酸铜溶液后速率加快

D．

镀锌的铁比镀锡的铁耐用

随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是

A．

利用电池外壳的金属材料

B．

防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染

C．

不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品

D．

回收其中石墨电极

可逆反应2A(g)＋3B(g)3C(g)在一定条件下，使一定量的A气体和B气体发生反应，达到平衡状态时，具有的性质是

A．

各物质的浓度之比c(A)∶c(B)∶c(C)＝2∶3∶3

B．

平衡混合物的体积是反应开始时的35

C．

平衡混合物中各物质的浓度相等

D．

单位时间内，若消耗了a mol　A物质，同时也消耗了1.5a mol　C物质

反应4NH₃(g)＋5O₂(g)4NO(g)＋6H₂O(g)在5 L的密闭容器中进行，半分钟后，NO增加了0.30 mol，则平均每秒钟浓度变化正确的是

A．

NH₃：0.004 mol/L

B．

O₂：0.010 mol/L

C．

NO：0.008 mol/L

D．

H₂O：0.003 mol/L

在密闭容器中，一定条件下进行如下反应：

NO(g)＋CO(g)N₂(g)＋CO₂(g)

ΔH＝－373.2 kJ/mol

达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是

A．

加催化剂同时升高温度

B．

加催化剂同时增大压强

C．

升高温度同时充入N₂

D．

降低温度同时增大压强

在一定温度下，可逆反应X(g)＋2Y(g)2Z(g)达到平衡的标志是

A．

容器内压强不随时间变化

B．

容器内X、Y、Z的浓度之比为1∶2∶2

C．

容器内各物质的浓度不随时间变化

D．

单位时间内生成a molX，同时生成2a molY

下列说法中，可以充分说明反应P(g)＋Q(g)R(g)＋T(g)在恒温下已经达到平衡的是

A．

反应容器内的压强不随时间变化

B．

反应容器内P、Q、R、T四者共存

C．

P和T的生成速率相等

D．

反应容器内的总物质的量不随时间变化

下列叙述是小明做完铜、锌原电池的实验后得出的结论和认识，你认为正确的是

A．

构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属

B．

由铜、锌作电极与硫酸铜溶液组成的原电池中铜是负极

C．

电子沿外导线由锌流向铜，通过硫酸溶液被氢离子得到而放出氢气

D．

铜锌原电池工作时，若有13 g锌被溶解，电路中就有0.4 mol电子通过

在密闭容器中进行反应：X₂(g)＋3Y₂(g)2Z(g)其中X₂、Y₂、Z的起始溶度分别为0.10 mol/L、0.30 mol/L、0.20 mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是

A．

c(Z)＝0.50 mol/L

B．

c(Y₂)＝0.50 mol/L

C．

c(X₂)＝0.20 mol/L

D．

c(Y₂)＝0.60 mol/L

下列措施肯定能使化学反应速率增大的是

A．

增加反应物的量

B．

增大反应体系的压强

C．

降低反应体系的温度

D．

使用适宜的催化剂