在四个不同的容器中，在不同条件下进行合成氨的反应，根据下列在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最快的是

A．

v(H₂)＝0.1 mol/(L·min)

B．

v(N₂)＝0.1 mol/(L·min)

C．

v(N₂)＝0.2 mol/(L·min)

D．

v(NH₃)＝0.3 mol/(L·min)

NO和CO都是汽车尾气中的有害物质，它们能缓缓慢起反应，生成N₂和CO₂，对此反应的下列叙述中正确的是

A．

使用催化剂不能加快反应速率

B．

降低压强能加快反应速率

C．

升高温度能加快反应速率

D．

改变压强对反应速率无影响

1830年，法国化学品制造商库尔曼就提出，氨能跟氧气在铂催化下反应生成硝酸和水，其中第一步反应为：4NH₃＋5O₂4NO＋6H₂O，若反应速率分别用v(NH₃)、v(O₂)、v(NO)、v(H₂O)[mol·L^－1·min^－1]表示，则正确的关系是

A．

4v(NH₃)/5＝v(O₂)

B．

5v(O₂)/6＝v(H₂O)

C．

2v(NH₃)/3＝v(H₂O)

D．

4v(O₂)/5＝v(NO)

在一固定容积的密闭容器中，放入3 L气体X和2 L气体Y，在一定条件下发生下列反应：4X(g)＋3Y(g)2Q(g)＋nR(g)达平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增大了5％，X的浓度减小．则此反应中n值是

A．

3

B．

4

C．

5

D．

6

取1 mol　A和a mol　B按如下反应进行：A(g)＋aB(g)bC(g)，当A的转化率为50％时，同温同压下，测得混合气体的密度是原来的4/3，则a、b可能是

A．

a＝1，b＝1

B．

a＝3，b＝3

C．

a＝3，b＝2

D．

a＝2，b＝3

在一定条件下，反应2A(g)＋2B(g)3C(g)＋D(g)达到平衡状态的标志是

A．

单位时间内生成2n mol　A，同时生成n mol　D

B．

容器内压强不随时间而变化

C．

单位时间内生成n mol　B，同时消耗1.5n mol　C

D．

容器内混合气体密度不随时间而变化

反应A(g)＋3B(g)2C(g)＋2D(g)，在四种不同情况下用不同物质表示的反应速率分别如下，其中反应速率最大的是

A．

v(A)＝0.15 mol·L^－1·min^－1

B．

v(B)＝0.6 mol·L^－1·min^－1

C．

v(C)＝0.04 mol·L^－1·s^－1

D．

v(D)＝0.01 mol·L^－1·s^－1

盐酸与块状CaCO₃反应时，不能使反应最初的速率明显加快的是

A．

将盐酸的用量增加一倍

B．

盐酸的浓度增加一倍，用量减半

C．

温度升高30℃

D．

改用更小块的CaCO₃

将4 mol　A气体和2 mol　B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生反应：2A(g)＋B(g)2C(g)，若经2 s后测得C的浓度为0.6 mol/L，现有下列几种说法，其中正确的是

①用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol/(L·s)

②用物质B表示的反应平均速率为0.6 mol/(L·s)

③2 s时物质A的转化率为70％

④2 s时物质B的浓度为0.7 mol/L

A．

①③

B．

①④

C．

②③

D．

③④

我国首创的海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流．电池总反应为：4Al＋3O₂＋6H₂O4Al(OH)₃，下列说法不正确的是

A．

正极反应式为：O₂＋2H₂O＋4e^－4OH^－

B．

电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极

C．

以网状的铂为正极，可增大与氧气的接触面积

D．

该电池通常只需要换铝板就可以继续使用