一定量的盐酸与过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的

A．

NaOH(s)

B．

H₂O

C．

NaCl(s)

D．

CH₃COONa

将洁净的金属片A、B、C、D分别放置在浸有某种盐溶液的滤纸上面并压紧(如图所示)．在每次实验时，记录电压指针的移动方向和电压表的读数如下：

已知，构成两电极的金属其金属活泼性相差越大，电压表的读数越大．请依据记录数据判断，下列有关说法正确的是

A．

在四种金属中C的还原性最强

B．

金属B能从硫酸铜溶液中置换出铜

C．

A、D若形成原电池时，A为正极

D．

A、B形成合金时，将该合金露置在空气中，A先被腐蚀

下列事实不能用电化学理论解释的是

A．

镀锌铁比镀锡铁耐腐蚀

B．

轮船水线以下的船壳上，镶嵌一定量的锌块

C．

铝片不用特殊的方法保存

D．

纯锌与稀硫酸反应时，滴入少量硫酸铜溶液后反应速率加快

有A、B、C、D四种金属．将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B不易被腐蚀．将A、D分别投入等浓度盐酸中，D比A反应剧烈．将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化．如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出．据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是

A．

D、C、A、B

B．

D、A、B、C

C．

D、B、A、C

D．

B、A、D、C

下图所示能够组成原电池，并且能产生明显的电流的是

A．

B．

C．

D．

将铁片和银片用导线连接置于同一稀盐酸溶液中，并经过一段时间后，下列叙述正确的是

A．

负极有Cl₂逸出，正极有H₂逸出

B．

负极附近Cl^－的浓度减小

C．

正极附近Cl^－的浓度逐渐增大

D．

溶液中Cl^－的浓度基本不变

对于原电池的组成条件，某同学列出了以下几点，其中正确的是

A．

有两种活动性不同的金属(或非金属单质)作电极

B．

电极材料均插入电解质溶液中

C．

电极必须是金属

D．

两极相连形成闭合电路

E．

必须有一个自发的氧化还原反应

下列关于实验现象的描述不正确的是

A．

把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡

B．

用锌片做阳极，铁片做阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌

C．

把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁

D．

把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快

下列有关原电池的叙述正确的是

A．

把电能转变为化学能，使溶液发生氧化还原反应

B．

电子从活泼金属流向不活泼金属，不活泼金属为负极

C．

外电路中电子从负极流向正极

D．

正极发生氧化反应

一种新型燃料电池，是用两根金属铂作电极插入KOH溶液中，然后向两极上分别通入H₂和O₂，下列说法不正确的是

A．

通入H₂的电极为负极

B．

通入O₂的一极电极反应为2H₂O＋O₂＋4e^－4OH^－

C．

随着放电的进行，负极附近pH上升

D．

标准状况下通入5.6 L　O₂完全反应后有1 mol电子转移