运用中和热的测定方法，在保温、隔热的条件下，向盛有20 mL　2.08 mol·L^－1的NaOH溶液的试管中分五次加入5 mL未知浓度的H₂SO₄(边加边振荡，且每次加入1 mL)后，测得溶液的温度分别是1.4℃，2.5℃，4.2℃，5.2℃，5.18℃，则该H₂SO₄溶液的物质的量浓度是

A．

20.8 mol·L^－1

B．

4.16 mol·L^－1

C．

6.9 mol·L^－1

D．

5.2 mol·L^－1

某体积可变的密闭容器，盛有适量的A和B的混合气体，在一定条件下发生反应：

A＋3B2C

若维持温度和压强不变，当达到平衡时，容器体积为V L，其中C气体的体积占10%，下列推断正确的是

①原混合气体的体积为1.2V L

②原混合气体的体积为1.1V L

③反应达到平衡时气体A消耗掉0.05V L

④反应达到平衡时气体B消耗掉0.05V L

A．

②③

B．

②④

C．

①③

D．

①④

NO和CO都是汽车尾气里的有害物质，它们能缓缓地反应生成N₂和CO₂，反应式：2NO＋2CON₂＋2CO₂，对此反应，下列叙述正确的是

A．

使用正催化剂能加快反应速率

B．

改变压强对反应速率没有影响

C．

冬天气温低，反应速率降低，对人体危害更大

D．

无论外界条件怎样改变，均对此化学反应的速率无影响

据报道，锌电池可能取代目前广泛使用的铅蓄电池，因为锌电池容量大，而且没有铅污染．其电池反应为2Zn＋O₂2ZnO，原料为锌粒、电解液和空气，则下列叙述正确的是

A．

锌为正极，空气进入负极反应

B．

负极反应为Zn－2e^－Zn²⁺

C．

正极发生氧化反应

D．

电解液肯定不是强酸

等质量的两份锌粉a和b，分别加入过量的稀硫酸中，a中同时加入少量CuSO₄溶液，下列各图中表示其产生氢气的总体积(V)与时间的关系正确的是

A．

B．

C．

D．

在恒温、恒容的密闭容器中进行反应A(g)B(g)＋C(g)，若反应物的浓度由2 mol·L^－1降到0.8 mol·L^－1需要20 s，那么反应物浓度再由0.8 mol·L^－1降到0.2 mol·L^－1所需要的时间为

A．

10 s

B．

大于10 s

C．

小于10 s

D．

无法判断

铝与过量的稀盐酸反应，为了加快反应速率，但是又不影响生成的氢气总量，可以采取的措施是

A．

升高温度

B．

加入适量的水

C．

加入少量CuSO₄溶液

D．

加入浓度较大的盐酸

一定温度下，可逆反应X(g)＋3Y(g)2Z(g)达到平衡的标志是

A．

Z的生成速率与Z的分解速率相等

B．

单位时间生成a mol　X，同时生成3a mol　Y

C．

X、Y、Z的浓度不再变化

D．

X、Y、Z的分子数比为1∶3∶2

下列各组中，判断正确的是

A．

碱性：Ca(OH)₂＞Ba(OH)₂

B．

酸性：HF＞HCl

C．

金属性：Mg＞Na

D．

非金属性：N＞P

镭(Ra)是居里夫人首先发现并制得的放射性元素，常用于癌症的放射性治疗．镭的核外各层电子数依次为2、8、18、32、18、8、2．下列说法中，错误的是

A．

它的最高价氧化物的水化物易溶于水

B．

其硫酸盐的溶解度与MgSO₄相当

C．

它的单质比镁单质的熔点低

D．

它和镁相似，不能置换冷水中的氢