下列各数值表示有关元素的原子序数，其所表示的各原子组中能以共价键相互结合成稳定化合物的是

A．

18和12

B．

6和17

C．

11和16

D．

12和9

下列叙述中，正确的是

A．

从第3号元素到第9号元素，最高价从＋1价逐渐变为＋7价，而最低价从－7价变为－1价

B．

硫元素的原子最外层有6个电子，所以硫元素在化合物中只有＋6和－2两种化合价

C．

金属元素在化合物中总是显正价，而非金属元素在化合物中总是显负价

D．

氩元素的最外层有8个电子，属于稳定结构，一般把它的化合价看作0

下列选项中，错误的是

A．

酸性：HClO₄＞HNO₃＞H₃PO₄＞H₂SiO₃

B．

稳定性：H₂S＞HCl＞HBr＞HI

C．

金属性：K＞Na＞Mg＞Al

D．

气态氢化物的稳定性：H₂O＞H₂S

下列各组元素属于同一主族的是

A．

O、S、As、Te

B．

Na、Mg、Al、Si

C．

C、Si、Ge、Sb

D．

S、Se、Te、Po

已知铍(Be)的原子序数为4，下列对铍及其化合物的叙述中，正确的是

A．

铍的原子半径小于硼的原子半径

B．

铍与等浓度盐酸的反应比镁剧烈

C．

氢氧化铍的碱性比氢氧化钙弱

D．

单质铍能与冷水反应产生氢气

科学家近年来发现一种新能源——“可燃冰”，它的主要成分是甲烷与水分子的结晶水合物(CH₄·nH₂O)．埋于海底地层深处的大量有机质在缺氧环境中，被厌氧性细菌分解，最后形成石油和天然气(石油气)，其中许多天然气被包进水分子中，在海底的低温与高压条件下形成了类似冰的透明晶体，这就是“可燃冰”．这种“可燃冰”的晶体类型是

A．

离子晶体

B．

分子晶体

C．

原子晶体

D．

金属晶体

已知1－18号元素的离子_AW³⁺、_bX⁺、_cY^2－、_dZ^－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是

A．

质子数c＞b

B．

离子的还原性Y^2－＞Z^－

C．

氢化物的稳定性H₂Y＞HZ

D．

原子半径X＜W

下列说法中正确的是

A．

最外层有5个电子的原子都是非金属原子

B．

最外层有2个电子的原子都是金属原子

C．

非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数

D．

非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数

已知下列元素原子的半径为：

根据以上数据，磷原子的半径可能是

A．

0.80×10^－10 m

B．

1.10×10^－10 m

C．

1.20×10^－10 m

D．

0.70×10^－10 m

下列物质性质的变化规律，与共价键的键能大小有关的是

A．

F₂、Cl₂、Br₂、I₂的熔点、沸点逐渐升高

B．

HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱

C．

金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅

D．

NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低