下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是

A．

可溶于水

B．

具有较高的熔点

C．

水溶液能导电

D．

熔融状态能导电

关于离子键的叙述一定正确的是

A．

离子键是通过阴、阳离子的静电吸引形成的

B．

金属与非金属化合，不一定都能形成离子键

C．

凡含离子键的化合物，一定含金属元素

D．

离子键只能由阴、阳离子通过静电作用形成

关于化学键的下列叙述，正确的是

A．

离子化合物可能含共价键

B．

共价化合物可能含离子键

C．

离子化合物中只含离子键

D．

共价化合物中不含离子键

如图是元素周期表的一部分．若X原子的最外层电子数比次外层电子数少3，下列说法不正确的是

A．

X、Y、Z的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱关系是Z＞Y＞X

B．

Z的氢化物比X的氢化物稳定

C．

X、Y、Z各元素的最高正价与最低负价的绝对值之和均为8

D．

原子半径的大小顺序为Z＞Y＞X＞W

某元素X的气态氢化物的化学式为H₂X，下列叙述不正确的是

A．

X原子最外层电子层上有6个电子

B．

该元素最高价氧化物对应水化物的化学式为HXO₃

C．

X一定是非金属元素

D．

X元素的非金属性比氧元素的非金属性强

已知_aAⁿ⁺、_bB⁽ⁿ⁺¹⁾⁺、_cC^n－、_dD^(n+1)－是具有相同电子层结构的短周期元素形成的简单离子．下列叙述正确的是

A．

原子半径：C＞D＞A＞B

B．

原子序数：b＞a＞d＞c

C．

离子半径：D＞C＞A＞B

D．

单质还原性：A＞B＞C＞D

某元素的最高化合价为m，它的最高价氧化物对应的水化物的分子中有b个氧原子，则这种最高价氧化物对应的水化物的化学式为

A．

H_m+2bXO_b

B．

H_m－2bXO_b

C．

H_b＋mXO_b

D．

H_2b－mXO_b

下列叙述正确的是

A．

同周期元素的原子半径以ⅦA族的为最大

B．

在周期表中零族元素的单质全部是气体

C．

ⅠA、ⅡA族元素的原子，其半径越大越容易失去电子

D．

所有主族元素的原子形成单原子离子时的最高正价数都和它的族数相等

元素周期律的实质是

A．

相对原子质量逐渐增大

B．

核电荷数逐渐增大

C．

核外电子排布呈现周期性变化

D．

元素的化合价呈现周期性变化

在元素周期表中，在金属元素与非金属元素的分界线附近可以找到

A．

电子工业上的半导体材料

B．

作为催化剂的材料

C．

制造新农药的材料

D．

耐高温的合金材料