在铁制品上镀上一定厚度的锌层，以下电镀方案中正确的是

A．

锌作阳极，铁制品作阴极，溶液中含Fe²⁺

B．

锌作阳极，铁制品作阴极，溶液中含Zn²⁺

C．

锌作阴极，铁制品作阳极，溶液中含Fe³⁺

D．

锌作阴极，铁制品作阳极，溶液中含Zn²⁺

由金红石(TiO₂)制取单质Ti，涉及的步骤为：

TiO₂TiCl₄Ti

已知：①C(s)＋O₂(g)＝CO₂(g)　ΔH₁

②2CO(g)＋O₂(g)＝2CO₂(g)　ΔH₂

③TiO₂(s)＋2Cl₂(g)＝TiCl₄(s)＋O₂(g)　ΔH₃

则反应TiO₂(s)＋2Cl₂(g)＋2C(s)＝TiCl₄(s)＋2CO(g)的ΔH为

A．

ΔH₃＋2ΔH₁－2ΔH₂

B．

ΔH₃＋ΔH₁－ΔH₂

C．

ΔH₃＋2ΔH₁－ΔH₂

D．

ΔH₃＋ΔH₁－2ΔH₂

已知：101 kPa时辛烷的燃烧热为5 518 kJ·mol^－1；强酸与强碱在稀溶液中发生反应时的中和热为57.3 kJ·mol^－1，则下列热化学方程式书写正确的是

①C₈H₁₈(l)＋O₂(g)8CO₂(g)＋9H₂O(l)　　　　　ΔH＝＋5 518 kJ·mol^－1

②C₈H₁₈(l)＋O₂(g)8CO₂(g)＋9H₂O(l)　　　　　ΔH＝－5 518 kJ·mol^－1

③H⁺＋OH^－H₂O　　　　　　　　　　　　　　　ΔH＝－57.3 kJ·mol^－1

④NaOH(aq)＋H₂SO₄(aq)Na₂SO₄(aq)＋H₂O(l)　ΔH＝＋57.3 kJ·mol^－1

A．

①③

B．

②③

C．

②④

D．

只有②

已知热化学方程式：SO₂(g)＋O₂(g)SO₃(g)　ΔH＝－98.32 kJ·mol^－1．在容器中充入2 mol　SO₂和1 mol　O₂充分反应，最终放出的热量为

A．

196.64 kJ

B．

196.64 kJ·mol^－1

C．

＜196.64 kJ

D．

＞196.64 kJ

汽车的启动电源常用铅蓄电池，放电时的电池反应如下：PbO₂＋Pb＋2H₂SO₄＝2PbSO₄↓＋2H₂O．下列叙述中正确的是

A．

PbO₂是电池的负极

B．

负极的电极反应式为：Pb＋SO→PbSO₄↓＋2e^－

C．

PbO₂得电子，被氧化

D．

电池放电时，溶液酸性增强

氯化银在水中存在AgCl(s)Ag⁺(aq)＋Cl^－(aq)的溶解平衡．现将足量氯化银分别放入同温下的：①100 mL蒸馏水中，②100 mL 0.1 mol·L^－1盐酸中，③100 mL 0.1 mol·L^－1氯化铝溶液中，④100 mL 0.1 mol·L^－1氯化镁溶液中．充分搅拌后，银离子浓度由大到小的顺序是

A．

①②③④

B．

③④①②

C．

③④②①

D．

①②④③

已知450℃时，反应H₂(g)＋I₂(g)2HI(g)的K＝50．由此推测在450℃时，反应2HI(g)H₂(g)＋I₂(g)的化学平衡常数为

A．

0.02

B．

50

C．

100

D．

无法确定

用下列方法测定空气中的污染物量：将一定体积的空气通入吸收剂中，并测定其导电性的变化．如测定H₂S的含量，若用CuSO₄溶液吸收，可测定很高浓度范围内H₂S的含量，但导电性变化不大；若用浓溴水吸收，仅限于测定低浓度范围内的H₂S含量，但有很高的灵敏度．现要兼顾吸收容量和灵敏度，测定空气中Cl₂的含量，测定时选用下列吸收剂中的

A．

H₂O

B．

NaOH

C．

Na₂SO₃溶液

D．

KI溶液

在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和pH都相等，向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒，反应结束后得到等量的氢气．下列说法中正确的是

A．

甲烧杯中放入锌的质量比乙烧杯中放入锌的质量小

B．

甲烧杯中的酸过量

C．

两烧杯中参加反应的锌等量

D．

反应开始后乙烧杯中的c(H⁺)始终比甲烧杯中的c(H⁺)小

下列表示0.1 mol·L^－1　NaHSO₃溶液中有关微粒浓度的关系式，正确的是

A．

c(Na⁺)＋c(H⁺)＝c(HSO)＋2c(SO)＋c(OH^－)

B．

c(Na⁺)＋c(H⁺)＝c(HSO)＋c(SO)＋c(OH^－)

C．

c(Na⁺)＞c(HSO)＞c(SO)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

D．

c(Na⁺)＝c(HSO)＋c(SO)