向0.1 mol·L^－1氨水中逐滴加入一定质量的水，始终保持增大趋势的是

A．

c(NH₃·H₂O)

B．

c(OH^－)

C．

c(H⁺)

D．

c(NH)

某物质的水溶液能导电，且该物质属于非电解质，溶于水时化学键被破坏的是

A．

液溴

B．

干冰

C．

蔗糖

D．

醋酸

将0.2 mol·L^－1　HCN溶液和0.1 mol·L^－1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是

A．

c(HCN)＜c(CN^－)

B．

c(Na⁺)＞c(CN^－)

C．

c(HCN)－c(CN^－)＝c(OH^－)

D．

c(HCN)＋c(CN^－)＝0.1 mol/L

常温下将稀NaOH溶液与稀CH₃COOH溶液混合，不可能出现的结果是

A．

pH＞7，且c(OH^－)＞c(Na⁺)＞c(H⁺)＞c(CH₃COO^－)

B．

pH＞7，且c(Na⁺)＋c(H⁺)＝c(OH^－)＋c(CH₃COO^－)

C．

pH＜7，且c(CH₃COO^－)＞c(H⁺)＞c(Na⁺)＞c(OH^－)

D．

pH＝7，且c(CH₃COO^－)＞c(Na⁺)＞c(H⁺)＝c(OH^－)

液氨与水相似，存在着微弱的电离：2NH₃NH＋NH．对该体系的说法中错误的是

A．

一定温度下，液氨中c(NH)与c(NH)的乘积为一常数

B．

液氨的电离达到平衡时，c(NH₃)＝c(NH)＝c(NH)

C．

只要不加入其他物质，液氨中c(NH)总是与c(NH)相等

D．

液氨中含有NH₃、NH、NH、H₂O、NH₃·H₂O等微粒

已知100℃的温度下，水的离子积K_w＝1×10^－12．本题涉及的溶液，其温度均为100℃，下列说法中正确的是

A．

0.005 mol·L^－1的H₂SO₄溶液pH＝2

B．

0.001 mol·L^－1的NaOH溶液pH＝11

C．

0.005 mol·L^－1的H₂SO₄溶液与0.01 mol·L^－1的NaOH溶液等体积混合，混合溶液的pH为6，溶液显酸性

D．

完全中和pH＝3的H₂SO₄溶液50 mL，需要pH＝11的NaOH溶液50 mL

下列关于强、弱电解质叙述正确的是

A．

强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物

B．

强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物

C．

强电解质的水溶液中无溶质分子，弱电解质的水溶液中有溶质分子

D．

强电解质的水溶液导电能力强，弱电解质的水溶液导电能力弱

下列电离方程式中书写正确的是

A．

NaHSO₄Na⁺＋H⁺＋SO

B．

NaHCO₃Na⁺＋H⁺＋CO

C．

HClOH⁺＋ClO^－

D．

H₂SH⁺＋HS^－，HS^－H⁺＋S^2－

若1体积稀硫酸恰好与10体积pH＝11的氢氧化钠溶液完全反应，则二者物质的量浓度之比应为

A．

10∶1

B．

5∶1

C．

1∶1

D．

1∶10