有关下列三个化学反应的叙述，正确的是________

①2H₂S＋SO₂3S↓＋2H₂O；②S＋2H₂SO₄(浓)3SO₂↑＋2H₂O；③3S＋6KOH2K₂S＋K₂SO₃＋3H₂O

A．

反应①说明SO₂能与酸反应，具有碱性氧化物的性质

B．

反应②改用稀H₂SO₄，则能放出H₂

C．

反应②和③说明S具有两性元素的性质

D．

反应③说明S既有氧化性又有还原性

常温常压下，将盛有20 mL　NO₂和O₂的混合气体的大试管倒立在水槽中，水面上升至一定位置后不再变化，此时还有3 mL气体，则原混合气体中的NO₂的体积是

A．

17.8 mL

B．

14.8 mL

C．

13.6 mL

D．

12.4 mL

“绿色化学”的主要内容之一是指从技术、经济上设计可行的化学反应，使原子充分利用，不产生污染物．下列化学反应符合“绿色化学”理念的是

A．

制CuSO₄：Cu＋2H₂SO₄(浓)CuSO₄＋SO₂↑＋2H₂O

B．

制CuSO₄：2Cu＋O₂2CuO；CuO＋H₂SO₄(稀)CuSO₄＋H₂O

C．

制Cu(NO₃)₂：Cu＋4HNO₃(浓)Cu(NO₃)₂＋2NO₂↑＋2H₂O

D．

制Cu(NO₃)₂：3Cu＋8HNO₃(稀)3Cu(NO₃)₂＋2NO↑＋4H₂O

碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图装置)，下列有关说法正确的是

A．

洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡

B．

在Z导管出来的气体中无二氧化碳

C．

洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡

D．

在Z导管口有红棕色气体出现

如图所示，向一定量的铁粉中加入一定体积12 mol·L^－1的硝酸，加热充分反应后，下列微粒在体系中一定大量存在的是________

①　②Fe³⁺　③H⁺　④NO　⑤NO₂

A．

只有①

B．

只有①⑤

C．

只有②④⑤

D．

①②③⑤

工业以上CaO和HNO₃为原料制备Ca(NO₃)₂·4H₂O晶体．为确保制备过程中既不补充水分，也无多余的水分，所用硝酸溶液中溶质的质量分数应为

A．

70.0％

B．

69.5％

C．

63.6％

D．

53.8％

有关氨气的实验较多，下面对这些实验的实验原理的分析中，正确的是

A．

氨气极易溶解于水的性质可以解释氨气的喷泉实验

B．

氨气的还原性可以解释氨气与氯化氢的反应实验

C．

铵盐的水溶性大是实验室中用NH₄Cl和Ca(OH)₂的混合物制取氨气的原因

D．

NH₃·H₂O的热不稳定性可以解释实验室中用加热氨水的方法制取氨气

下列装置中间的试管收集浓硝酸和铜反应所生成的气体，最终可使收到的气体中空气的含量最少的是

A．

B．

C．

D．

38.4 mg铜跟适量浓硝酸反应，铜全部作用后，收集到气体22.4 mL(标准状况)，反应消耗HNO₃的物质的量可能是

A．

1.0×10^－3 mol

B．

1.6×10^－3 mol

C．

2.2×10^－3 mol

D．

2.4×10^－3 mol

单质跟浓HNO₃混合，出现的情况依次为：①反应生成相应的硝酸盐　②反应生成最高价含氧酸　③单质呈钝态　④不发生反应．符合上述情况的单质组是

A．

Cu、Si、Zn、Au

B．

Ag、P、Al、Pt

C．

Fe、C、Pb、Hg

D．

Cu、S、Fe、Au