把50 mL　2 mol·L^－1的NaOH溶液，100 mL　1 mol·L^－1的H₂SO₄溶液，以及40 mL　3 mol·L^－1的氨水混合，所得溶液能使酚酞溶液呈浅红色，则溶液中离子浓度的关系正确的是

A．

[SO₄^2－]＝[Na⁺]＞[NH₄⁺]＞[H⁺]＞[OH^－]

B．

[NH₄⁺]＞[SO₄^2－]＝[Na⁺]＞[OH^－]＞[H⁺]

C．

[Na⁺]＞[SO₄^2－]＞[NH₄⁺]＞[OH^－]＞[H⁺]

D．

[Na⁺]＋[NH₄⁺]＋[H⁺]＝2[SO₄^2－]＋[OH^－]

下列说法中，正确的是

A．

100 mL　pH＝3的盐酸和醋酸溶液分别与足量锌反应，起始时两者产生的氢气的速率基本相等．

B．

100 mL　1 mol·L^－1的盐酸，50 mL　2 mol·L^－1的盐酸分别与足量的锌反应，两者放出氢气的速率和质量均相等

C．

100 mL　pH＝3的盐酸和醋酸溶液分别与足量锌反应后，所得氢气的质量相等

D．

100 mL　0.1 mol·L^－1的硫酸溶液和盐酸溶液分别与足量的锌反应，前者放出氢气的质量是后者的2倍

pH相同的醋酸和盐酸，分别用蒸馏水稀释到原来体积的m倍和N倍，稀释后两溶液的．pH仍相同，则m和n的关系是

A．

m＞n

B．

m＝n

C．

m＜n

D．

不能确定

M酸和N酸都是弱酸，当它们的浓度均为0.10 mol·L^－1时，M酸中的[H⁺]约为N酸中[H⁺]的3倍．现有两种浓度不等的M酸溶液a和b，以及0.10 mol·L^－1的N酸溶液，经测定它们的pH从大到小依次为a．N酸b．由此可知

A．

a的浓度必小于N酸的浓度

B．

a的浓度必大于N酸的浓度

C．

b的浓度必小于N酸的浓度

D．

b的浓度必大于N酸的浓度

一元强酸X和一元弱酸Y，它们的pH都等于2，各取1 L与足量的镁完全反应产生氢气．下列叙述中，正确的是

①X能产生较多的氢气

②Y能产生较多的氢气

③两者产生氢气的量相同

④开始反应速率X较快

⑤开始反应速率Y较快

⑥开始反应速率相同

A．

①④

B．

②③

C．

③⑥

D．

②⑥

在锌片和盐酸的反应中，加入如下试剂，可使生成氢气的速率变慢的是

A．

硫酸铜晶体

B．

水

C．

氯化钡晶体

D．

醋酸钾晶体

在常温下，纯水存在电离平衡：H₂OOH^－＋H⁺，如果使水的电离平衡右移并使[H⁺]增大，应加入的物质是

A．

Na₂SO₄固体

B．

KAl(SO₄)₂固体

C．

NaOH固体

D．

CH₃COOH固体

用水稀释0.1 mol·L^－1氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是

A．

c(OH^－)/c(NH₃·H₂O)

B．

c(NH₃·H₂O)/c(OH^－)

C．

c(H⁺)和c(OH^－)的乘积

D．

c(OH^－)的物质的量

用pH均为2的盐酸和醋酸溶液，分别中和等体积．等物质的量浓度的NaOH溶液，NaOH恰好被完全中和时，消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为V₁和V₂，则V₁和V₂的关系正确的是

A．

V₁＞V₂

B．

V₁＜V₂

C．

V₁＝V₂

D．

V₁≤V₂

对某弱酸溶液加热时，下列叙述错误的是

A．

弱酸的电离平衡右移

B．

弱酸分子的浓度减小

C．

溶液的c(OH^－)增大

D．

溶液的导电性增强