有机物分子式为C₄H₁₀O，能与金属钠反应放出H₂，该化合物中，可由饱和一元醛还原而成的有

A．

1种

B．

2种

C．

3种

D．

4种

下列化合物中能发生酯化、还原、加成、消去四种反应的是

A．

B．

C．

CH₃－CH₂－CH₂－CHO

D．

某烃的分子式为C₁₀H₁₄，不能使溴的四氯化碳溶液褪色，可使酸性高锰酸钾溶液褪色，分子结构中只含有一个烷基，则此烷基的结构有

A．

2种

B．

3种

C．

4种

D．

5种

下列物质不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是

A．

二氧化硫

B．

苯

C．

丙烷

D．

甲苯

催化氧化产物是的是

A．

B．

C．

D．

下列物质性质的变化规律与分子间作用力有关的是

A．

HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱

B．

金刚石的硬度大于硅，其熔、沸点也高于硅

C．

NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低

D．

F₂、Cl₂、Br₂、I₂的熔、沸点逐渐升高

已知乙烯分子中碳原子以3个sp²杂化轨道与碳原子或氢原子形成σ键，两个碳原子上未参与杂化的p轨道形成π键．下列关于乙烯分子的叙述中正确的是

A．

乙烯分子2个碳原子或4个氢原子不可能在同一个平面内

B．

乙烯分子中键角约为109°，所有原子在同一个平面内

C．

乙烯分子中碳碳双键的键能比乙烷分子中碳碳单键的键能小

D．

乙烯比乙烷活泼，说明碳碳之间的π键比σ键键能小，易发生反应

已知在晶体中仍保持一定几何形状的最小单位称为晶胞．干冰晶胞是一个面心立方体，在该晶体中每个顶角各有1个二氧化碳分子，每个面心各有一个二氧化碳分子．实验测得25℃时干冰晶体的晶胞边长为a cm，其摩尔质量为Mg/mol，则该干冰晶体的密度为(单位：g/cm³)

A．

B．

C．

D．

下列说法中正确的是

A．

任何一个能层最多只有s、p、d、f四个能级

B．

用n表示能层序数，则每一能层最多容纳电子数为2n²

C．

核外电子的运动的概率分布图(电子云)就是原子轨道

D．

电子的运动状态可从能层、能级、轨道3个方面进行描述

下列关于杂化轨道的叙述中，不正确的是

A．

分子中中心原子通过sp³杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构

B．

杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤对电子

C．

[Cu(NH₃)₄]²⁺和CH₄两个分子中中心原子Cu和C都是通过sp³杂化轨道成键

D．

杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果常常相互矛盾