关于原子轨道的说法正确的是

A．

凡是中心原子采取sp³杂化轨道成键的分子其几何构型都是正四面体

B．

CH₄分子中的sp³杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道混合起来而形成的

C．

sp³杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相近的新轨道

D．

凡AB₃型的共价化合物，其中中心原子A均采用sp³杂化轨道成键

下列分子或离子的中心原子，带有一对孤对电子的是

A．

XeO₄

B．

BeCl₂

C．

CH₄

D．

PCl₃

下列分子中，键角最大的是

A．

P₄

B．

H₂O

C．

CCl₄

D．

NH₃

下列分子中，各原子均处于同一平面上的是

A．

NH₃

B．

CCl₄

C．

H₂O

D．

CH₂O

下列分子的立体结构，其中属于直线型分子的是

A．

H₂O

B．

CO₂

C．

C₂H₂

D．

P₄

下列物质中，分子的立体结构与水分子相似的是

A．

CO₂

B．

H₂S

C．

PCl₃

D．

SiCl₄

下列各组物质的化学性质相似的是

A．

HF和H₂O

B．

NH₃和PH₃

C．

CO和N₂

D．

H₃O⁺和NH₃

下列物质的分子与O₃分子的结构最相似的是

A．

H₂O

B．

CO₂

C．

SO₂

D．

BeCl₂

从实验测得不同物质中氧－氧之间的键长键能的数据：

其中x、y的键能数据尚未测定，但可根据规律性推导键能的大小顺序为w＞z＞y＞x．该规律性是

A．

成键时电子数越多，键能越大

B．

键长越长、键能越小

C．

成键所用的电子数越少，键能越大

D．

成键时电子对越偏移，键能越大

化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程．化学键的键能是形成(或拆开)1 mol化学键时释放(或吸收)的能量．已知白磷和P₄O₆的分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能(kJ/mol)：P－P：198　P－O：360　O＝O：498，则反应P₄(白磷)＋3O₂＝P₄O₆的反应热△H为

A．

－1638 kJ/mol

B．

＋1638 kJ/mol

C．

－126 kJ/mol

D．

＋126 kJ/mol