在0.1 mol·L^－1的CH₃COOH溶液中存在如下电离平衡：CH₃COOH＝CH₃COO^－＋H⁺对于该平衡，下列叙述正确的是

A．

加入水时，平衡向逆反应方向移动

B．

加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动

C．

加入少量0.1 mol·L^－1的HCl溶液，溶液中c(H⁺)增大

D．

加入少量CH₃COONa固体，平衡向正反应方向移动

一定能在下列溶液中大量共存的离子组是

A．

含有大量Al³⁺的溶液：Na⁺、NH₄⁺、SO₄^2－、Cl^－

B．

c(H⁺)＝1×10^－13 mol·L^－1的溶液：Na⁺、Ca²⁺、SO₄^2－、CO₃^2－

C．

含有大量Fe³⁺的溶液：Na⁺、Mg²⁺、NO₃^－、SCN^－

D．

含有大量NO₃^－的溶液：H⁺、Fe²⁺、SO₄^2－、Cl^－

向5 mL氯化钠溶液里滴入一滴AgNO₃溶液，出现白色沉淀，继续加入一滴KI溶液，沉淀变成黄色，再加入一滴硫化钠溶液沉淀又变成黑色，根据上述变化过程，分析此三种沉淀物的溶解度关系为

A．

AgCl＝AgI＝Ag₂S

B．

AgCl＜AgI＜Ag₂S

C．

AgCl＞AgI＞Ag₂S

D．

因发生特殊反应，无法判断

下列水解化学方程式或水解离子方程式正确的是

A．

CH₃COO^－＋H₂OCH₃COOH＋OH^－

B．

NH₄⁺＋H₂ONH₄OH＋H⁺

C．

CH₃COOH＋NaOHCH₃COONa＋H₂O

D．

NaCl＋H₂ONaOH＋HCl

500 mL　KNO₃和Cu(NO₃)₂的混合溶液中c(NO)＝6 mol·L^－1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22、4 L气体(标准状况)，假定电解后溶液体积仍为500 mL，下列说法正确的是

A．

原混合溶液中c(K⁺)为2 mol·L^－1

B．

上述电解过程中共转移4 mol电子

C．

电解得到的Cu的物质的量为0.5 mol

D．

电解后溶液中c(H⁺)为2 mol·L^－1

金属镍有广泛的用途．粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是(已知：氧化性Fe²⁺＜Ni²⁺＜Cu²⁺＝

A．

阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni²⁺＋2e^－Ni

B．

电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等

C．

电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe²⁺和Zn²⁺

D．

电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt

常温下，下列离子能使纯水中的H⁺数目增加的是

A．

S^2－

B．

CO₃^2－

C．

NH₄⁺

D．

Br^－

当电解质溶液为氢氧化钾水溶液的氢氧燃料电池电解饱和碳酸钠溶液一段时间，假设电解时温度不变且用惰性电极，下列说法正确的是

A．

当电池负极消耗mg气体时，电解池阳极同时有mg气体生成

B．

电池的正极反应式为：O₂＋2H₂O＋4e^－＝4OH^－

C．

电解后c(Na₂CO₃)不变，且溶液中有晶体析出

D．

电池中c(KOH)不变；电池中溶液pH变大

设N_A为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中正确的是

A．

1 mol　O₂^－含有的电子数为17N_A

B．

电解饱和食盐水时，阳极上生成22.4 L气体时转移的电子数为2N_A

C．

常温常压下，32 g　中所含的中子数为20N_A

D．

工业上铜的电解精炼时电解池中每转移1 mol电子时阳极上溶解的铜小于0.5N_A

在蒸馏水中加入等物质量的Ag⁺、Pb²⁺、Na⁺、NO₃^－、SO₄^2－、Cl^－，再用惰性电极电解该溶液，并收集两极气体产物，则所得到的氧化产物与还原产物的质量比最接近

A．

16∶207

B．

108∶35.5

C．

39.5∶108

D．

8∶1