近年来，加“碘”食盐较多使用了碘酸钾，KIO₃在工业上可用电解法制取，以石墨和不锈钢为电极，以KI溶液(加少量K₂CrO₄)为电解液在一定条件下电解，反应方程式为KI＋3H₂OKIO₃＋3H₂↑．下列有关说法正确的是

A．

电解时，石墨作阴极，不锈钢作阳极

B．

电解液调节至强酸性比较合适

C．

电解后得到KIO₃产品的步骤有：过滤→浓缩→结晶→灼烧

D．

电解中每转移0.6 mol电子，理论上可得到21.4 g无水KIO₃晶体

镍－镉可充电电池，电极材料是Cd和NiO(OH)，电解质是KOH，电极反应是：Cd＋2OH^－－2e＝Cd(OH)₂，2NiO(OH)＋2H₂O＋2e＝2Ni(OH)₂＋2OH^－．下列说法不正确的是

A．

电池放电时，电池负极周围溶液的pH不断增大；

B．

电池的总反应式是：Cd＋2NiO(OH)＋2H₂O＝Cd(OH)₂＋2Ni(OH)₂

C．

电池充电时，镉元素被还原

D．

电池充电时，电池正极和电源的正极连接．

用惰性电极电解V毫升某二价金属的硫酸盐溶液，一段时间后，在阴极有m毫克金属析出，溶液的pH值由6.5变为2.0(电解前后溶液的的体积变化可以忽略不计)．析出的金属的原子量是

A．

100m/V

B．

200m/V

C．

2×10⁵m/V

D．

1×10⁵m/V

我国首创的铝－空气－海水电池被称为“海洋电池”，是一种无污染的长效电池，以铁铂合金网(接触空气)和铝分别为电池的两极放入海水中即可供电，下列反应与该电池的工作原理有关的是

①Fe－2e^－Fe²⁺　②Al－3e^－A1³⁺　③O₂＋2H₂O＋4e^－4OH^－　④4Al＋3O₂＋6H₂O4Al(OH)₃　⑤2Fe＋O₂＋2H₂O2Fe(OH)₂

A．

②③④

B．

①③⑤

C．

①⑤

D．

③④

在25℃时，将两个铂电极插入一定量的饱和Na₂SO₄溶液中进行电解，通电一段时间后在阳极逸出a摩气体，同时析出w克Na₂SO₄·10H₂O晶体，若温度不变，此时剩余溶液的质量分数是

A．

×100％

B．

×100％

C．

×100％

D．

×100％

某溶液中含有两种溶质NaCl和H₂SO₄，它们的物质的量之比为3∶1．用石墨作电极电解该混合溶液时，根据电极产物，可明显分为三个阶段．下列叙述不正确的是

A．

阴极自始自终只析出H₂

B．

阳极先析出Cl₂，后析出O₂

C．

电解最后阶段为电解水

D．

溶液pH不断增大，最后为7

碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用．锌－锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)＋2MnO₂(s)＋H₂O(l)Zn(OH)₂(s)＋Mn₂O₃(s)下列说法错误的是

A．

电池工作时，锌失去电子

B．

电池正极的电极反应式为：2MnO₂(s)＋H₂O(1)＋2e^－＝Mn₂O₃(s)＋2OH^－(aq)

C．

电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极

D．

外电路中每通过0.2 mol电子，锌的质量理论上减小6.5 g

若某装置中发生如下反应，Cu＋2H⁺Cu²⁺＋H₂↑，关于该装置的有关说法正确的是

A．

该装置一定为原电池

B．

该装置可能为电解池

C．

若为原电池，Cu为正极

D．

电解质溶液可能是硝酸溶液

CuI是一种不溶于水的白色固体，它可以由反应：2Cu²⁺＋4I^―2CuI↓＋I₂而得到．现以石墨为阴极，以Cu为阳极电解KI溶液，通电前向电解液中加入少量酚酞和淀粉溶液．电解开始不久，阴极区溶液呈红色，而阳极区溶液呈蓝色．对阳极区溶液呈蓝色的正确解释是

A．

2I^―－2e^－I₂　碘遇淀粉变蓝

B．

Cu－2e^－Cu²⁺　Cu²⁺显蓝色

C．

2Cu＋4I^－－4e^－2CuI↓＋I₂　碘遇淀粉变蓝

D．

4OH^――4e^－2H₂O＋O₂　O₂将I^－氧化为I₂，碘遇淀粉变蓝

在盛有饱和Na₂CO₃溶液的烧杯中插入惰性电极进行电解，若温度始终不变，则通电一段时间后，下列说法中不正确的是

A．

溶液的pH值不变

B．

溶液中Na₂CO₃的物质的量不变

C．

Na₂CO₃溶液的浓度不变，水解程度不变

D．

溶液中水分子数与的比值将变小