氢镍电池是近年开发出来的可充电电池，它可以取代会产生镉污染的镉镍电池．氢镍电池的总反应式为：1/2H₂＋NiO(OH)Ni(OH)₂根据反应式判断，下列叙述正确的是

A．

电池放电时，电池负极周围溶液的pH不断增大

B．

电池放电时，镍元素被氧化

C．

电池放电时，电池负极周围溶液的pH不断减小

D．

电池放电时，负极是H₂被氧化

某原电池总反应的离子方程式为：2Fe³⁺＋Fe＝3Fe²⁺不能实现该反应的原电池是

A．

正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为FeCl₂

B．

正极为C，负极是Fe，电解质溶液为Fe(NO₃)₂

C．

正极为Ag，负极为Fe，电解质溶液为Fe₂(SO₄)₃

D．

正极为Ag，负极为Fe．电解质溶液为CuSO₄

对于铜－锌－稀H₂SO₄组成的原电池装置中，当导线中有1 mol电子通过时，理论上的两极变化是

①锌片溶解了32.5 g　②锌片增重32.5 g　③铜片上析出1 g　H₂　④铜片上析出1 mol　H₂

A．

①和③

B．

①和④

C．

②和③

D．

②和④

表明金属甲比金属乙活动性强的叙述正确的是

A．

在氧化还原反应中，甲失电子数比乙多

B．

同价态阳离子；甲比乙氧化性强

C．

常温下甲能与浓HNO₃反应而乙不能

D．

将甲、乙组成原电池时，甲为负极

下列关于铜－锌－稀H₂SO₄构成的原电池的有关叙述中错误的是

A．

锌为负极，锌发生氧化反应

B．

铜为正极，铜不易失去电子而受到保护

C．

负极发生还原反应，正极发生氧化反应

D．

外电路电子流入的一极为正极，电子流出的一极为负极

银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源,它的充电和放电过程可以表示为：

在此电池放电时,负极上发生反应的物质是

A．

Ag

B．

Zn(OH)₂

C．

Ag₂O

D．

Zn

已知K_sp(Mg(OH)₂)＝1.8´ 10^－11，则Mg(OH)₂在pH＝12.00的NaOH溶液中的溶解度为

A．

1.8´ 10^－7 mol·L^－1

B．

1.0´ 10^－5 mol·L^－1

C．

1.0´ 10^－7 mol·L^－1

D．

1.8´ 10^－9 mol·L^－1

在AgBr饱和溶液中加入AgNO₃溶液，达到平衡时，溶液中

A．

K_sp(AgBr)降低

B．

Ag⁺浓度降低

C．

AgBr的离子浓度乘积降低

D．

Br^－浓度降低．

已知K_sp(PbI₂)＝7.1´ 10^－9，则其饱和溶液中c(I^－)为

A．

8.4´ 10^－5 mol·L^－1

B．

2´ 10^－3 mol·L^－1

C．

2.4´ 10^－3 mol·L^－1

D．

1.9´ 10^－3 mol·L^－1

向含有AgCl(s)的饱和AgCl溶液中加水，下列叙述正确的是

A．

AgCl的溶解度增大

B．

AgCl的溶解度、K_sp均不变

C．

K_sp(AgCl)增大

D．

AgCl的溶解度、K_sp均增大