具有相同电子层数的A、B、C三种元素，已知它们最高氧化物水化物的酸性强弱的顺序是：HAO₄＞H₂BO₄＞H₃CO₄，则下列的判断正确的是

A．

原子半径A＞B＞C

B．

单质的非金属性A＞B＞C

C．

气态氢化物的稳定性A＜B＜C

D．

阴离子的还原性A＞B＞C

某元素X的气态氢化物化学式为H₂X，下面的叙述不正确的是

A．

该元素的原子最外层上有6个电子

B．

该元素最高价氧化物的化学式为XO₂

C．

该元素是非金属元素

D．

该元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H₂XO₄

短周期元素X、Y、Z，在周期表中的位置如图所示，则下列说法中错误的是

A．

X单质最稳定

B．

Y的氢化物为HY

C．

能生成HXO

D．

能发生Cl₂＋H₂ZZ＋2HCl的反应

共价键、离子键和分子间作用力是构成物质时粒子间的不同作用力．下列物质中，只含有上述一种作用力的是

A．

干冰

B．

氯化钠

C．

氢氧化钠

D．

碘

第三周期元素R，它的原子核外最外层上达到饱和所需电子数小于次外层和最内层电子数之差，且等于最内层电子数的正整数倍．则关于R的正确说法是

A．

常温下，能稳定存在的R的氧化物都能与烧碱溶液反应

B．

R的最高价氧化物的对应水化物都是强酸

C．

R的单质在常温下是液态

D．

R的气态氢化物在常温下都能稳定地在空气中存在

已知X、Y为短周期元素，两元素形成化合物XY₂，其原子序数分别为a和b，则a不可能为

A．

b＋4

B．

b－5

C．

b＋6

D．

b＋8

短周期元素X和Y能形成XY₄型化合物，若X的原子序数为m，Y的原子序数为n，则m和n的关系不可能为

A．

m－13＝n

B．

n－5＝m

C．

m＋8＝n

D．

n－11＝m

A、B分别为第三、四两周期的同一主族不同元素的原子，它们原子核内均为质子数＝中子数．若A为ⅡA族，质量数为X，则B的质子数为Z；若A为ⅣA族，其质子数为Y，则B的质量数为N．那么，Z和N为下列各组中的

A．

，N＝2Y＋18

B．

，Z＝2Y＋18

C．

，N＝2Y＋36

D．

，N＝2Y＋36

干冰和二氧化硅晶体同属ⅣA元素的最高价氧化物，它们的熔沸点差别很大的原因是

A．

二氧化硅分子量大于二氧化碳分子量

B．

C－O键键能比Si－O键键能小

C．

干冰为分子晶体，二氧化硅为原子晶体

D．

干冰易升华，二氧化硅不能

下列说法中，正确的是

①元素的原子都由质子、中子、电子构成　②具有相同核外电子数的微粒为同一种元素　③最外层电子数是2的原子，一定属于ⅡA族元素的原子　④固态离子化合物为离子晶体　⑤含有共价键的物质，固态时可能是分子晶体，也可能是原子晶体或离子晶体　⑥原子晶体的熔沸点比其他类型晶体的熔沸点都高

A．

只有①②③

B．

只有④⑤⑥

C．

只有④⑤

D．

只有⑥