在一定温度不同压强(p₁＜p₂)下，可逆反应2X(g)2Y(g)＋Z(g)中，生成物Z在反应混合物中的体积分数()与反应时间(t)的关系有以下图示，正确的是

A．

B．

C．

D．

在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO(g)＋CO(g)1/2N₂(g)＋CO₂(g)；ΔH＝－373.2 kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是

A．

加催化剂同时升高温度

B．

加催化剂同时增大压强

C．

升高温度同时充入N₂

D．

降低温度同时增大压强

已知反应A₂(g)＋2B₂(g)2AB₂(g)的ΔH＜0，下列说法正确的是

A．

升高温度，正向反应速率增加，逆向反映速率减小

B．

升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间

C．

达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动

D．

达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动

一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A(g)＋B(g)3C(g)，若反应开始时充入2 mol　A和2 mol　B，达平衡后A的体积分数为a％．其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A的体积分数大于a％的是

A．

2 mol　C

B．

2 mol　A、1 mol　B和1 mol　He(不参加反应)

C．

1 mol　B和1 mol　C

D．

2 mol　A、3 mol　B和3 mol　C

如图是温度和压强对X＋Y2Z反应影响的示意图．图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数．下列叙述正确的是

A．

上述可逆反应的正反应为放热反应

B．

X、Y、Z均为气态

C．

X和Y中只有一种为气态，Z为气态

D．

上述反应的逆反应的ΔH＞0

某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律(图中P表示压强，T表示温度，n表示物质的量)：根据以上规律判断，下列结论正确的是

A．

反应Ⅰ：ΔH＞0，P₂＞P₁

B．

反应Ⅱ：ΔH＜0，T₁＞T₂

C．

反应Ⅲ：ΔH＞0，T₂＞T₁；或ΔH＜0，T₂＜T₁

D．

反应Ⅳ：ΔH＜0，T₂＞T₁

合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义．对于密闭容器中的反应：N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)，673 K，30 MPa下n(NH₃)和n(H₂)随时间t变化的关系如图所示．下列叙述正确的是

A．

点a的正反应速率比点b的大

B．

点c处反应达到平衡

C．

点d(t₁时刻)和点e(t₂时刻)处n(N₂)不一样

D．

其他条件不变，773 K下反应至t₁时刻，n(H₂)比上图中d点的值大

在一定条件下，反应A₂＋B₂2AB　ΔH＝Q的反应时间与生成物AB的质量分数(AB％)的关系如图所示，其中a为500℃，b为300℃时的情况(其他条件不变)，c则为在时刻t₃开始缩小容器容积(温度维持300℃)的情况，则Q的值应为

A．

Q＞0

B．

Q＜0

C．

Q＝0

D．

无法判断

某温度下在密闭容器中发生如下反应：

2M(g)＋N(g)2E(g)若开始时只充入2 mol　E(g)，达平衡时，混合气体的压强比起始时增大了20％；若开始时只充入2 mol　M和1 mol　N的混合气体达平衡时M的转化率为

A．

20％

B．

40％

C．

60％

D．

80％

在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应：2NO₂(g)N₂O₄(g)达平衡时，再向容器内通入一定量的NO₂(g)，重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO₂的体积分数

A．

不变

B．

增大

C．

减小

D．

无法判断