在密闭容器中进行下列可逆反应：A(g)＋B(g)C(g)＋2D在不同的温度和压强下，该反应达到平衡时，生成C的百分含量c％与反应时间t的关系如图所示：则下列判断正确的是

A．

正反应为放热，D为气态

B．

正反应吸热，D为气态

C．

正反应放热，D为液态

D．

正反应吸热，D为固态

将装有1 mol　HI的容器密封并加热，部分HI分解成H₂和I₂(g)并达到化学平衡，此时I₂(g)的体积分数为x％．若在该容器中加入2 mol　HI后密封，加热到相同温度使之达到平衡时，设此时I₂(g)的体积分数为y％，则x与y的关系为

A．

x＞y

B．

x＜y

C．

x＝y

D．

x≥y

如图表示在某容器中，充入N₂和H₂，在一定条件下N₂＋3H₂2NH₃；ΔH＝－Q(Q＞0)的反应达到平衡，当条件改变时原平衡被破坏，反应一段时间后又建立起新的平衡．符合该图变化的条件是

A．

可逆反应达到平衡后，又充入N₂并建立新的平衡

B．

可逆反应达到平衡后，再减小压强并建立新的平衡

C．

可逆反应达到平衡后，再升高温度并建立新的平衡

D．

可逆反应达到平衡后，减小氨气的浓度并建立新的平衡

一定温度下，某密闭容器里发生如下可逆反应：CO(g)＋H₂O(g)CO₂(g)＋H₂(g)；ΔH＝Q(Q＞0)．当反应达到平衡时，测得容器中各物质均为n mol．欲使H₂的平衡浓度增大一倍，在其他条件不变时，下列措施中可采用的是

A．

升高温度

B．

增大压强

C．

再通入n mol　CO和n mol　H₂(g)

D．

再通入2n mol　CO₂和2n mol　H₂

在一密闭容器中，反应aA(g)bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60％，则

A．

平衡向正反应方向移动了

B．

物质A的转化率减少了

C．

物质B的质量分数增加了

D．

a＞b

反应NH₄HS(s)NH₃(g)＋H₂S(g)，在某一温度下达到平衡．下列各种情况，不能使平衡发生移动的是

A．

某他条件不变时，通入SO₂气体

B．

移走一部分NH₄HS固体

C．

容器体积不变，充入N₂

D．

压强不变时，充入N₂

A％为气态反应物在平衡体系中的百分含量，符合曲线的反应是

A．

N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)　ΔH＝－Q(Q＞0)

B．

C(s)＋CO₂(g)2CO(g)　ΔH＝Q(Q＞0)

C．

N₂(g)＋O₂(g)2NO(g)　ΔH＝Q(Q＞0)

D．

CaCO₃(s)CaO(s)＋CO₂(g)　ΔH＝Q(Q＞0)

在一定温度下，密闭容器中加入H₂和I₂(g)各0.5 mol发生反应：H₂(g)＋I₂(g)2HI(g)，达到平衡时生成HI　0.8 mol，若其它条件不变，开始充入的H₂为2 mol，则达到平衡时生成HI为

A．

仍为0.8 mol

B．

1 mol

C．

大于0.8 mol，小于1 mol

D．

大于1 mol

在温度相同，压强分别为P₁和P₂的条件下，A(g)＋2B(g)nC(g)的反应体系中，C的百分含量(c％)与时间t的曲线如图所示，下面结论正确的是

A．

P₁＞P₂，n＜3

B．

P₁＜P₂，n＞3

C．

P₁＞P₂，n＞3

D．

P₁＜P₂，n＜3

mA(g)＋nB(g)pC(g)，在同一压强下变化如图，叙述正确的是

A．

T₁＞T₂，正反应是吸热反应

B．

T₁＜T₂，正反应是放热反应

C．

T₁＜T₂，正反应是吸热反应

D．

T₁＞T₂，正反应是放热反应