H₂A为二元弱酸，则下列说法正确的是

A．

在溶质物质的量相等的Na₂A、NaHA两溶液中，阴离子总数相等

B．

在等物质的量浓度的Na₂A、NaHA两溶液中，前者pH大于后者

C．

在NaHA溶液中一定有：c(Na⁺)＞c(HA^－)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

D．

在Na₂A溶液中一定有：c(Na⁺)＋c(H⁺)＝c(HA^－)＋c(OH^－)＋c(A^2－)

一些烷烃的燃烧热如下表：

下列表达正确的是

A．

正戊烷的燃烧热小于3 531.3 kJ·mol^－1

B．

稳定性：正丁烷＜异丁烷

C．

乙烷的燃烧热化学方程式为：2C₂H₆(g)＋7O₂(g)4CO₂(g)＋6H₂O(g)　ΔH＝－1 560.8 kJ·mol^－1

D．

相同质量的烷烃，碳的质量分数越大，燃烧放出的热量越多

某有机化合物A的相对分子质量大于100，小于130．经分析得知，其中碳和氢的质量分数之和为46.66％，其余为氧，则该化合物分子中最多含碳氧双键的个数为

A．

1

B．

2

C．

3

D．

4

在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下(已知N₂(g)＋3H₂(g)＝－2NH₃(g)　ΔH＝－92.4 kJ·mol^－1)

下列说法正确的是

A．

2c₁＞c₃

B．

a＋b＝92.4

C．

2p₂＜p₃

D．

a₁＋a₂＞1

浓度为2 mol·L^－1的氢溴酸溶液VL，欲使其浓度变为4 mol·L^－1，以下列出的方法中，可行的为

A．

通入标况下的HBr气体44.8 L

B．

加入10 mol·L^－1氢溴酸0.6 VL，再将溶液稀释至2 VL

C．

蒸发掉0.5 L水

D．

将溶液加热蒸发浓缩至0.5 V

如图所示，表示反应2SO₂(g)＋O₂2SO₃(g)，ΔH＜0的正反应速率随时间的变化情况，试根据此曲线判断下列说法可能正确的是

A．

t₁时增加了SO₂和O₂的浓度，平衡向正反应方向移动；

B．

t₁降低了温度，平衡向正反应方向移动；

C．

t₁时减小了压强，平衡向逆反应方向移动；

D．

t₁时减小了SO₂的浓度，增加了SO₃的浓度，平衡向逆反应方向移动

已知N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)　ΔH＝－92.4 kJ/mol．在一恒温恒压的密闭容器里充入2 mol　N₂和8 mol　H₂达到平衡时生成1 mol　NH₃．现在相同条件下的同一容器中充入x mol　N₂，y mol　H₂和2 mol　NH₃，达到平衡时，NH₃的质量分数与原来相同，且放出热量46.2 kJ．则x、y的值为

A．

1.5，6.5

B．

2，8

C．

5，21

D．

3，13

某烷烃的各种同分异构体中，主链上有4个碳原子的只有两种结构，则含相同碳原子数且主链上也有4个碳原子的烯烃(只含一个碳碳双键)的同分异构体有(不考虑顺反异构)

A．

2种

B．

3种

C．

4种

D．

5种

将2 mol　SO₂，1 mol　O₂充入带活塞的密闭容器中，发生反应2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)，达到平衡后，改变下列条件，SO₃的平衡浓度不改变的是

A．

保持温度和容器的压强不变，充入1 mol　SO₃(g)

B．

保持温度和容器的容积不变，充入1 mol　SO₃(g)

C．

保持温度和容器的压强不变，充入1 mol　O₂(g)

D．

保持温度和容器的压强不变，充入1 mol　Ar

铁－镍蓄电池放电和充电时发生的反应为：

Fe＋NiO₂＋2H₂OFe(OH)₂＋Ni(OH)₂

关于此蓄电池的下列说法中不正确的是

A．

放电时铁为负极

B．

充电时阴极的电极反应式为：Ni(OH)₂－2e^－NiO₂＋2H⁺

C．

放电时NiO₂的反应为：NiO₂＋2H₂O＋2e^－Ni(OH)₂＋2OH^－

D．

蓄电池的电极必须浸在碱性电解质溶液中