在一定温度下，密闭容器中可逆反应A(g)＋3B(g)2C(g)达到平衡的标志是

A．

C的生成速率与B的消耗速率相等

B．

单位时间内生成n mol　A，同时生成3n mol　B

C．

A、B、C的浓度不再变化

D．

A、B、C的浓度之比为1∶3∶2

对于反应2A(g)＋3B(g)＝C(g)＋5D(g)，在某段时间内的平均反应速率为v_x，(x代表某反应物或生成物)之间的关系，正确的是

A．

B．

C．

D．

下列物质中，导电性能最差的是

A．

熔融氢氧化钠

B．

石墨棒

C．

盐酸溶液

D．

固体氯化钠

下列各式中正确表示电解质电离的是

A．

H₃PO₄3H⁺＋PO₄^3－

B．

HCO₃^－＋H₂OH₃O⁺＋CO₃^2－

C．

CH₃COONH₄CH₃COO^－＋NH₄⁺

D．

NaHSNa⁺＋H⁺＋S^2－

从以下事实中找出不能应用勒夏特列原理解释的是

A．

温度过高对合成氨不利

B．

合成氨在高压下进行是有利的

C．

合成氨在高温下进行和加入催化剂都能使化学反应速率加快

D．

增大N₂的浓度可提高平衡混合物中NH₃的含量

盖斯定律认为能量总是守恒的：化学反应过程一步完成或分步完成，整个过程的热效应是相同的．

已知：①H₂O(g)H₂O(l)；ΔH＝－Q₁ kJ/mol；

②C₂H₅OH(g)C₂H₅OH(l)；ΔH＝－Q₂ kJ/mol；

③C₂H₅OH(g)＋3O₂(g)2CO₂(g)＋3H₂O(g)；ΔH＝－Q₃ kJ/mol．

下列判断正确的是

A．

酒精的燃烧热为Q₃ kJ

B．

若使23 g液体酒精完全燃烧，最后恢复到室温，释放出的热量为(1.5Q₁－0.5Q₂＋0.5Q₃)kJ

C．

H₂O(g)→H₂O(l)释放出了热量，所以该过程为化学变化

D．

从反应③可知1 mol　C₂H₅OH(g)的能量高于2CO₂(g)和3H₂O(g)的总能量

所有化学平衡都是一种动态平衡，下列说法中不正确的是

A．

在合成氨的平衡体系中，一定存在N₂、H₂、NH₃三种物质

B．

BaSO₄的沉淀溶解平衡中，不存在溶解的BaSO₄分子

C．

在醋酸溶液中，一定存在H⁺、OH^－、CH₃COO^－、CH₃COOH分子、H₂O分子

D．

往平衡体系FeCl₃＋3KSCNFe(SCN)₃＋3KCl中加入KCl固体，平衡将向逆反应方向移动，溶液颜色将变浅

下列叙述正确的是

A．

可能存在核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²4p¹的原子

B．

当电子排布在同一能级的不同轨道时，总是优先单独占据一个轨道，而且自旋方向相反

C．

1个原子轨道里最多容纳2个电子，且自旋方向相同

D．

基态原子的电子获得一定能量变为激发态原子，而激发态原子变为基态原子，则要放出能量

下列有关物质结构的表述正确的是

A．

次氯酸的电子式：H?

B．

二氧化硅的分子式：SiO₂

C．

硫原子的最外层电子排布式：3s²3p⁴

D．

钠离子的结构示意图：

已知反应：2E(l)U(l)．取等量的E，分别在20℃、50℃测得E的转化率随时间变化的关系曲线(Y－t)如下图所示．则下列说法正确的是

A．

该反应的ΔH＞0

B．

b代表50℃下E的Y－t曲线

C．

m点(66，0.113)时有：Δn(E，20℃)＝Δn(E，50℃)

D．

升高温度可以缩短达到平衡的时间，提高E的转化率