铅的冶炼大致过程如下：

①富集：将方铅矿(PbS)进行浮选；

②焙烧：2PbS＋3O₂2PbO＋2SO₂；

③制粗铅：PbO＋CPb＋CO；PbO＋COPb＋CO₂．

下列说法正确的是

A．

浮选法富集方铅矿的过程属于化学变化

B．

方铅矿焙烧反应中，PbS是还原剂，发生还原反应

C．

过程②中，制取1 mol　PbO共转移2 mol电子

D．

将1 mol　PbS冶炼成Pb理论上至少需要6 g碳

钠氯化镍蓄电池是一种新型的电动汽车蓄电池，其正极MCl₂中的M代表Ni、Fe、Ca、Cr、Mn、Cu等一系列金属，其中NiCl₂的效果最好．而负极的活性物质是液态金属钠．正、负极活性物质被一种只允许Na⁺迁移的β－Al₂O₃固体电解质陶瓷管分隔，由于正极是固态多孔金属氧化物，所以还需要添加NaAlCl₄熔盐在正极处作第二电解质，在正、负极之间传导钠离子．下列有关钠氯化镍蓄电池的说法错误的是

A．

电池放电时的总反应为2Na＋NiCl₂Ni＋2NaCl

B．

充电时阳极的电极反应为Na⁺＋e^－Na

C．

放电时正极的电极反应为Ni²⁺＋2e^－Ni

D．

该电池被称为绿色电池，最大原因是从废弃电池中可以方便地回收较纯的镍，其他产物对环境没有影响

CuCO₃和Cu₂(OH)₂CO₃的混合物34.6 g，可恰好完全溶解于300 mL、2 mol·L^－1的盐酸溶液中，若加热分解等量的这种混合物可得CuO固体质量为

A．

16.0 g

B．

19.2 g

C．

24.0 g

D．

30.6 g

相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应：

N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)　ΔH＝－92.4 kJ/mol．

实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：

下列叙述正确的是

A．

放出热量关系：a＜b＜92.4

B．

三个容器内反应的平衡常数：③＞①＞②

C．

达平衡时氨气的体积分数：①＞③

D．

N₂的转化率：②＞①＞③

LiAlH₄、LiH遇水均能剧烈分解释放出H₂，LiAlH₄在125℃时分解为LiH、H₂和Al．下列说法不正确的是

A．

LiH与D₂O反应，所得氢气的摩尔质量为4 g/mol

B．

1 mol　LiAlH₄　125℃完全分解，转移电子数为3N_A

C．

LiAlH₄溶于适量水得到无色溶液，则化学方程式为：LiAlH₄＋2H₂OLiAlO₂＋4H₂↑

D．

LiAlH₄与乙醛作用生成乙醇，LiAlH₄作还原剂

根据表中给出的几种物质的熔、沸点数据，判断下列有关说法中错误的是

A．

SiCl₄是分子晶体

B．

单质B可能是原子晶体

C．

AlCl₃加热能升华

D．

NaCl中键的强度比MgCl₂的小

合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义，对密闭容器中的反应：

N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)；ΔH＜0．400℃、30 MPa下n(NH₃)和n(H₂)

随时间变化的关系如下图，下列叙述错误的是

A．

点a的正反应速率比b点的大

B．

点c处反应还未达到平衡

C．

点d(t₁时刻)和点e(t₂时刻)处n(N₂)不一样

D．

其他条件不变，500℃下反应至t₁时刻，n(H₂)比下图d点的值大

如图装置，将溶液A逐滴加入固体B中，下列叙述正确的是

A．

若A为浓盐酸，B为MnO₂，C中盛品红溶液，则C中溶液褪色酸，

B．

若A为浓盐酸，B为贝壳，C中盛CaCl₂溶液，则C中溶液变浑浊

C．

若A为浓硝酸，B为铜，C中盛KI?淀粉溶液，则C中溶液变蓝

D．

若A为浓硫酸，B为Na₂SO₃固体，C中盛石蕊试液，则C中溶液先变红后褪色

下图是模拟电化学反应装置图．下列说法正确的是

A．

若X为碳棒，开关K置于N处，会加快铁的腐蚀

B．

若X为锌，开关K置于N处，则X极上有黄绿色气体生成

C．

若X为碳棒，开关K置于M处，则铁电极的电极反应式为：Fe－3e^－＝Fe³⁺

D．

若X为锌，开关K置于M处，则总反应方程式为：2Zn＋O₂＋2H₂O＝2Zn(OH)₂

下列实验方案能达到预期目的的是

①实验室保存FeCl₃溶液应加少量稀盐酸，并且放入少量的Fe粉

②氢氧化钠溶液保存在配有橡胶塞的细口瓶中

③向溶液中滴入氯化钡溶液，再加稀硝酸能检验溶液中是否含有SO

④用丁达尔现象可以区分食盐水和淀粉溶液

⑤工业上可用金属铝与V₂O₅在高温下冶炼矾，铝作还原剂

A．

①②④

B．

①②⑤

C．

②④⑤

D．

②③④