将1.12 g铁粉加入25 mL　2 mol/L的氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是

铁粉有剩余，溶液呈浅绿色，Cl^－基本保持不变

往溶液中滴入无色KSCN溶液，溶液变红色

Fe²⁺和Fe³⁺物质的量之比为5∶1

氧化产物和还原产物的物质的量之比为2∶5

混合下列各组物质使之充分反应，加热蒸干产物并在300℃灼烧至质量不变，最终残留固体为纯净物的是

向以物质的量1∶1混合的Cu、Fe₂O₃的混合物中加入过量的盐酸

以物质的量1∶2混合的(NH₄)₂SO₄与BaCl₂溶液

以物质的量2∶1混合的NaHCO₃溶液与Na₂O₂固体

以物质的量2∶1混合的MgBr₂和氯气反应后的产物

取少量MgO、Al₂O₃、SiO₂、Fe₂O₃的混合粉末，加入过量盐酸，充分反应后过滤，得到沉淀X和滤液Y．下列叙述正确的是

上述四种氧化物对应的水化物中，Al(OH)₃酸性最强

向沉淀X中逐滴加入硝酸，沉淀慢慢溶解

溶液Y中的阳离子主要是Mg²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、H⁺

溶液Y中加入过量氨水，所得沉淀为Fe(OH)₃和Mg(OH)₂

某CuSO₄、Fe₂(SO₄)₃、H₂SO₄的混合溶液100 mL，已知溶液中阳离子的浓度相同(不考虑水解)，且SO的物质的量浓度为6 mol/L，则此溶液最多可溶解铁粉的质量为

5.6 g

11.2 g

22.4 g

33.6 g

某溶液由Na⁺、Cu²⁺、Ba²⁺、Fe³⁺、[Al(OH)₄]^－、CO、SO、Cl^－中的若干种离子组成，取适量该溶液进行如下实验：

下列说法正确的是

原溶液中一定只存在[Al(OH)₄]^－、CO、SO、Cl^－四种离子

气体A的化学式是CO₂，其电子式为

原溶液中一定不存在的离子是Cu²⁺、Ba²⁺、Fe³⁺

生成沉淀B的离子方程式为：Al³⁺＋3OH^－Al(OH)₃↓

下列离子方程式中，正确的是

氧化亚铁和稀硝酸反应FeO＋2H⁺Fe²⁺＋H₂O

铜和三氯化铁溶液反应Cu＋Fe³⁺Fe²⁺＋Cu²⁺

氯化亚铁溶液中滴入氯水Cl₂＋2Fe²⁺2Cl^－＋2Fe³⁺

金属铝投入NaOH溶液中2Al＋2OH^－＋H₂O2[Al(OH)₄]^－＋2H₂↑

下列反应的离子方程式正确的是

硫酸铁溶液与氢氧化钡溶液反应：Fe³⁺＋3OH^－Fe(OH)₃↓

硫化钠溶液与氯化铁溶液反应：2Fe³⁺＋3S^2－Fe₂S₃

过量的铁与很稀的硝酸溶液反应无气体放出：4Fe＋10H⁺＋NO4Fe²⁺＋3H₂O＋NH

硫化氢气体通入氯化亚铁溶液：H₂S＋Fe²⁺FeS↓＋2H⁺

向某晶体的溶液中加入Fe²⁺的溶液无明显变化，当滴加几滴溴水后，混合液出现红色，由此得出下列的结论错误的是

Fe³⁺的氧化性比溴的氧化性强

该晶体中一定含有SCN^－

Fe²⁺与SCN^－不能形成红色化合物

Fe²⁺被溴氧化成Fe³⁺

将Cu片放入0.1 mol/L　FeCl₃溶液中，反应一定时间后取出Cu片，溶液中c(Fe³⁺)∶c(Fe²⁺)＝2∶3，则Cu²⁺与Fe³⁺的物质的量之比为

3∶2

3∶5

3∶4

4∶3

下列实验中，金属或固体可以完全溶解的是

在H₂O₂溶液中加入少量MnO₂粉末

镀锌铁皮加入足量的NaOH溶液中

1 mol铜片与含2 mol　H₂SO₄的浓硫酸共热

常温下，1 mol铜片投入含4 mol　HNO₃的浓硝酸中