把Ca(OH)₂放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡：

Ca(OH)₂(s)Ca²⁺＋2OH^－下列说法正确的是

恒温下向溶液中加CaO，溶液的pH升高

给溶液加热，溶液的pH升高

向溶液中加入Na₂CO₃溶液，其中固体质量增加

向溶液中加入少量NaOH固体，Ca(OH)₂固体质量不变

已知一种c(H⁺)＝1×10^－3 mol·L^－1的酸和一种c(OH^－)＝1×10^－3 mol·L^－1碱溶液，等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是

浓的强酸和稀的强碱溶液反应

浓的弱酸和稀的强碱溶液反应

等浓度的弱碱和强酸溶液反应

生成了一种强酸弱碱盐

在容积为2升的密闭容器中，有反应：

mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，经过5分钟达到平衡，此时，各物质的变化为：A减少了amol·L^－1，B的平均反应速度V_B＝a/15 mol·L^－1·min^－1，C增加了2a/3 mol·L^－1，这时，若压缩容器的体积，发现A与C的百分含量不变，则m∶n∶p∶q为

3∶1∶2∶2

1∶3∶2∶2

3∶1∶2∶1

1∶1∶1∶1

在Na₂HPO₄溶液中，存在着下列平衡：

HPOH⁺＋POHPO＋H₂OH₂PO＋OH^－

已知该溶液呈碱性．欲使溶液中的HPO、H⁺、PO浓度都减小，可采取的方法是

加石灰水

加盐酸

加烧碱

用水稀释

室温下，给定的四组溶液，各组离子一定能够大量共存的是

使酚酞试液变红的溶液：Na⁺、Cl^－、SO、Fe³⁺

水电离出来的c(H⁺)＝10^－13 mol/L的溶液：K⁺、HCO、Br^－、Ba²⁺

所含溶质为Na₂SO₄的溶液：K⁺、HCO、NO、Al³⁺

将a g含NaOH样品溶解在b mL　0．l mol·L^－1的硫酸中，再加入c mL　0.1 mol·L^－1的氢氧化钡溶液，反应后所得溶液恰好呈中性，则样品中NaOH的纯度是

[(b－c)/125a]×100％

[(b－2c)/125a]×100％

[(b－c)/250a]×100％

[(8b－8c)/a]×100％

下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

打开碳酸饮料会有大量气泡冒出

用难溶FeS固体除去工业废水中的Pb²⁺

温度控制在500℃有利于合成氨反应

实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气

用物质的量均是0.1 mol的CH₃COOH和CH₃COONa配成1 L混合溶液，已知其中c(CH₃COO^－)大于c(Na⁺)，对该混合溶液的下列判断正确的是

向三份0.1 mol·L^－1　Na₂CO₃溶液中分别加入少量NH₄NO₃固体、NaHCO₃固体、HCl气体(忽略溶液体积变化)，则CO₃^2－浓度的变化依次为

减小、增大、减小

增大、减小、减小

减小、增大、增大

增大、减小、增大

向某密闭容器中充入1 mol　CO和2 mol　H₂O(g)，发生反应：

CO＋H₂O(g)CO₂＋H₂，当反应达到平衡时，CO的体积分数为x，若维持容器的体积和温度不变，起始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时CO的体积分数大于x的是

0.5 mol　CO＋2 mol　H₂O(g)＋1 mol　CO₂＋1 mol　H₂

1 mol　CO＋1 mol　H₂O(g)＋1 mol　CO₂＋1 mol　H₂

0.5 mol　CO＋1.5 mol　H₂O(g)＋0.4 mol　CO₂＋0.4 mol　H₂

0.5 mol　CO＋1.5 mol　H₂O(g)＋0.5 mol　CO₂＋0.5 mol　H₂