下列反应或过程属于吸热的是

盐酸与NaOH溶液的反应

H＋H＝H₂

Al和Fe₂O₃的铝热反应

Ba(OH)₂8H₂O与NH₄Cl反应

以下说法正确的是

金刚石和石墨可互称为同位素

D₂和T₂可互称为同素异形体

互为同分异构体

H和D是同素异形体

化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是

质量数为37的氯原子：Cl

CH₄分子的比例模型：

H₂O的结构式：H－O－H

氯化铵的电子式：

有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X⁺与M^2－具有相同的电子层结构；离子半径：Z^2－＞W^－；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料．下列说法中，错误的是

X、M两种元素可以能形成两种离子化合物

由于Y、Z、W元素的氢化物共价键的键能依次增大，氢化物的热稳定性依次增强

化合物YM₂和ZM₂的晶体类型相同

H₂M的沸点高于H₂Z是因为形成分子间氢键的缘故

N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是

1 mol　N₂和1 mol　CO所含电子数均为14N_A

17 g　H₂O₂中含有的σ键数为1.5N_A

1 mol　Na₂O₂固体中含离子总数为4N_A

1 mol晶体硅中含有Si－Si键数为2N_A

短周期元素X、Y、Z所在的周期数依次增大，它们的原子序数之和为20，且Y^2－与Z⁺核外电子层的结构相同．下列化合物中同时存在极性和非极性共价键的是

Z₂Y

X₂Y₂

Z₂Y₂

ZYX

几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：

下列叙述正确的是

X、Y元素的金属性X＜Y

一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW₂

Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水

Z的氢化物的沸点比W的氢化物高

下列说法正确的是

主族元素X、Y能形成XY₂型化合物，则X与Y的原子序数之差可能为2或5

原子最外层电子数为1的元素一定处于周期表IA族

氯化氢的沸点比氟化氢的沸点高

同主族元素形成的氧化物的晶体类型均相同

根据下表中四种物质的相关数据，下列分析错误的是

NH₃的沸点比PH₃高的原因是NH₃分子间易形成氢键

CH₄的分解温度比SiH₄高的原因是C－H的键长比Si－H短

NH₃的分解温度比PH₃高的原因是N－H的键能比P－H的键能小

由于SiH₄的相对分子质量比CH₄大，范德华力更强，所以SiH₄沸点比CH₄高

A、B均为短周期金属元素．依据下表数据判断一定错误的是

A元素的常见价态是是＋2价

A的最高价氧化物的水化物可能是两性氢氧化物

电负性：A＞B

B原子的电子排布式为1s²2s²