在一密闭容器中，反应mA(g)nB(g)达到平衡后，保持温度不变，改变容器体积(V)时，B的浓度变化如图所示，以下判断正确的是

物质B的质量分数增加

平衡向逆反应方向移动

物质A的转化率减小

化学计量数：m＞n

在密闭容器中有可逆反应：nA(g)＋mB(g)pC(g)　ΔH＞0处于平衡状态(已知n＋m＞p)，则下列说法正确的是

①升温，c(B)/c(c)的比值变小

②降温时体系内混合气体的平均相对分子质量变小

③加入B，A的转化率增大

④加入催化剂，气体总的物质的量不变

⑤加压使容器体积减小，A或B的浓度一定降低

⑥若A的反应速率为v_A，则B的反应速率为v_An/m

①②③⑤

①②③④

①②⑤⑥

③④⑤⑥

在密闭容器中进行下列反应：M(g)＋N(g)R(g)＋2L．此反应符合下列图象，R％为R在平衡混合物中的体积分数，该反应是

正反应为吸热反应L是气体

正反应为放热反应L是固体或液体

正反应为吸热反应L是固体

正反应为放热反应L是气体

下图中a曲线表示一定条件下可逆反应X(g)＋2Y(g)2Z(g)＋W(S)(正反应为放热反应)的反应过程．若使a曲线变为b曲线，可采用的措施是

加入催化剂

增大Y的浓度

降低温度

增大体系压强

下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是

氯水中有下列平衡：Cl₂＋H₂OHCl＋HClO，当加入AgNO₃溶液后，溶液颜色变浅

对2HI(g)H₂(g)＋I₂(g)，平衡体系增大压强可使颜色变深

反应CO＋NO₂CO₂＋NO(正反应为放热反应)，升高温度可使平衡向逆反应方向移动

合成NH₃反应，为提高NH₃的产率，理论上应采取低温度的措施(N₂＋3H₂2NH₃；ΔH＜0)

可以证明可逆反应N₂＋3H₂2NH₃已达到平衡状态的是：

①一个N≡N键断裂的同时，有3个H－H键断裂

②一个N≡N键断裂的同时，有6个N－H键断裂

③其它条件不变时，混合气体平均式量不再改变

④保持其它条件不变时，体积压强不再改变

⑤NH₃％、N₂％、H₂％都不再改变

⑥恒温恒容时，密度保持不变

⑦正反应速率v(H₂)＝0.6 mol/L·min，逆反应速率v(NH₃)＝0.4 mol/L·min

⑧v_正(N₂)＝v_逆(NH₃)

⑨2v_正(H₂)＝3v_逆(NH₃)

全部

只有①③④⑤⑨

②③④⑤⑦⑨

只有①③⑤⑥⑦

在2 L的密闭容器里充入4 mol　N₂和6 mol　H₂，在一定条件下使其反应，5 min后测得反应混合物中NH₃占25％(体积分数)，则此时用氮气表示反应速率为________mol/Lmin

0.05

0.1

0.125

0.25

强酸和强碱的稀溶液的中和热可表示为：

H⁺(aq)＋OH^－(aq)＝H₂O(1)　ΔH＝－57.3 kJ/mol

已知：CH₃COOH(aq)＋NaOH(aq)CH₃COONa(aq)＋H₂O　ΔH＝－Q₁kJ/mol

1/2H₂SO₄(浓)＋NaOH(aq)1/2Na₂SO₄(aq)＋H₂O(1)　ΔH＝－Q₂ kJ/mol

HNO₃(aq)＋KOH(aq)KNO₃(aq)＋H₂O(1)　ΔH＝－Q₃ kJ/mol

上述反应均为溶液中的反应，则Q₁、Q₂、Q₃的绝对值大小的关系为

2008年北京奥运会“祥云”奥运火炬所用环保型燃料为丙烷，悉尼奥运会所用火炬燃料为65％丁烷和35％丙烷，已知丙烷的燃烧热为2221.5 kJ·mol^－1；正丁烷的燃烧热为2878 kJ·mol^－1；异丁烷的燃烧热为2869.6 kJ·mol^－1；下列有关说法正确的是

丙烷燃烧的热化学方程式：C₃H₈(g)＋5O₂(g)3CO₂(g)＋4H₂O(g)ΔH＝－2221.5 kJ/mol^－1

相同质量的正丁烷和丙烷分别完全燃烧，前者需要的氧气多，产生的热量也多

正丁烷比异丁烷稳定

奥运火炬燃烧时主要是将化学能转变为热能和光能

用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施能使制取氢气生成速率加大的是：

降温

不用稀硫酸，改用98％浓硫酸

不用稀硫酸，改用稀硝酸

滴加少量CuSO₄溶液