在水中加入等物质的量的Ag⁺、Ba²⁺、SO4^2－、NO₃^－、Cl^－、Na⁺，用惰性材料作电极进行电解，通电片刻后停止，下列说法不正确的是

电解的实质是：阳极：2Cl^－－2e^－Cl₂↑；阴极：Ag＋e^－Ag

电解的实质是：阳极：4OH^－－4e^－2H₂O＋O₂↑；阴极：2H⁺＋2e^－H₂↑

要恢复成电解前的溶液可以加水

电解产物中氧化产物和还原产物的物质的量之比为1∶2

按下图装置进行电解(均是惰性电极)，已知A烧杯中装有500 mL　20％的NaOH溶液，B烧杯中装有500 mL　pH为6的1 mol·L^－1　CuSO₄溶液．通电一段时间后，在b电极上收集到28 mL气体(标准状况)，则B烧杯中溶液pH变为(溶液体积变化忽略不计)

4

3

2

1

将等体积的0.1 mol·L^－1　KHSO₄溶液逐滴加入0.1 mol·L^－1的Na₂SO₃溶液中，所得溶液能使紫色石蕊试液变红，则下列各离子浓度关系中不正确的是

c(SO)＞c(SO)＞c(H⁺)＞c(OH^－)

c(Na⁺)＞c(K⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^－)

c(Na⁺)＝c(SO)＋c(H₂SO₃)＋c(HSO)＋c(SO)

c(Na⁺)＋c(K⁺)＋c(H⁺)2c(SO)＋c(HSO)＋c(OH^－)＋2c(SO)

观察下图装置，其中a、b是两根石墨棒，有关电极反应式错误的是

a电极：2Cl^――2e^－＝Cl₂↑

b电极：2H⁺＋2e^－＝H₂↑

铜电极：2H⁺＋2e^－＝H₂↑

锌电极：4OH^――4e^－2H₂O＋O₂↑

在相同温度下，有相同体积的甲、乙两容器，甲容器中充入1 g　N₂和1 g　H₂，乙容器中充入2 g　N₂和2 g　H₂．下列叙述中，错误的是

化学反应速率：乙＞甲

平衡后N₂的浓度：乙＞甲

H₂的转化率：乙＞甲

平衡混合气中H₂的体积分数：乙＞甲

有关①100 ml　0.1 mol/L　NaHCO₃、②100 ml　0.1 mol/L　Na₂CO₃两种溶液的叙述不正确的是

溶液中水电离出的H⁺个数：②＞①

溶液中阴离子的物质的量浓度之和：②＞①

①溶液中：c(CO)＞c(H₂CO₃)

②溶液中：c(HCO)＞c(H₂CO₃)

氢氧化镁固体在水中溶解，有下列平衡：Mg(OH)₂(s)Mg²⁺＋2OH^－，加入下列哪种固体物质可使Mg(OH)₂固体的质量减少

Na₂CO₃

MgCl₂

NH₄Cl

NaCl

欲使0.1 mol/L的NaHCO₃溶液中c(H⁺)、c(CO₃²ˉ)、c(HCO₃ˉ)都减少，其方法是

加水

加入氢氧化钠固体

通入氯化氢气体

加入饱和石灰水溶液

相同温度度，体积均为0.25 L的两个恒容容器中发生可逆反应：

X₂(g)＋3Y₂(g)2XY₃(g)　ΔH＝－92.6 kJ·mol^－1，实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示：

下列叙述不正确的是

容器①、②中反应的平衡常数相等

容器①、②中达到平衡时各物质的百分含量相同

达平衡时，两个容器中XY₃的物质的量浓度均为2 mol·L^－1

若容器①体积为0.20 L．则达平衡时放出的热量大于46.3 kJ

Li－Al/FeS电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极的电极反应式为：

2Li⁺＋FeS＋2e^－Li₂S＋Fe．有关该电池的下列叙述中正确的是

Li－Al在电池中作为负极材料，该材料中Li的化合价为＋1价

该电池的电池反应式为2Li＋FeSLi₂S＋Fe

负极的电极反应式为Al－3e^－Al³⁺

充电时，阴极发生的电极反应式为Li₂S＋Fe－2e^－2Li⁺＋FeS