现有三组溶液：

①汽油和氯化钠溶液

②39％的乙醇溶液

③氯化钠和单质溴的水溶液，

分离以上各混合液的正确方法依次是

分液、萃取、蒸馏

萃取、蒸馏、分液

分液、蒸馏、萃取

蒸馏、萃取、分液

常温下，Ksp(CaSO₄)＝9×10^－6，常温下CaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲线见下图．下列说法正确的是

CaSO₄在稀硫酸中的溶解性比在纯水中的溶解性强

b点将有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO₄^2－)一定等于3×10^－3 mol/L

d点溶液通过蒸发可以变到c点

a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp

某温度下，反应2CH₃OH(g)CH₃OCH₃(g)＋H₂O(g)的平衡常数为400．此温度下，在容积一定的密闭容器中加入CH₃OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：

下列说法正确的是

CH₃OH的起始浓度为1.04 mol/L

此时逆反应速率大于正反应速率

平衡时，CH₃OH的浓度为0.04 mol/L

平衡时，CH₃OH的转化率小于80％

由氧化铜和氧化铁的混合物a g，加入2 mol·L^－1的硫酸溶液50 mL，恰好完全溶解，若将a g的该混合物在过量的CO气流中加热充分反应，冷却后剩余固体的质量为

1.6a g

(a－1.6)g

(a－3.2)g

无法计算

下图是元素周期表中短周期的一部分，X、Y、Z、W四种元素的原子核外最外层电子数之和等于Y、Z元素的原子序数之和．下列说法不正确的是

X元素形成的气态氢化物分子的空间结构是三角锥形

Z与Y元素形成的化合物熔点很高

W单质分子间作用力较大，加压时易液化

Z的最高价氧化物能溶于X的最高价氧化物的水化物中

30 ml　CO₂和NO混合气体通入足量的Na₂O₂固体并且充分反应后，气体体积变为20 ml，则原混合气体中CO₂体积为(同温同压下)

30 mL

20 mL

10 mL

无法计算

在一定条件下，向0.1 mol/L的CH₃COONa溶液中滴加CH₃COOH溶液至混合溶液中离子浓度满足如下关系c(Na⁺)＋c(OH^－)c(H⁺)＋c(CH₃COO^－)，则下列叙述正确的是

混合溶液中：c(OH^－)＞c(H⁺)

混合溶液中：c(CH₃COO^－)＝0.1 mol/L

混合溶液中：c(Na⁺)＞c(CH₃COO^－)

混合溶液中：c(Na⁺)＝c(CH₃COO^－)

向含0.78 mol　FeCl₂溶液中通入0.09 mol　Cl₂，再加入100 mL　1 mol/L的X₂O₇^2－酸性溶液，使溶液中的Fe²⁺恰好全部氧化，则产物中X的化合价为

＋1

＋2

＋3

＋5

下列反应的离子方程式的书写中，正确的是

碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：HCO₃^－＋Ba²⁺＋OH^－BaCO₃↓＋H₂O

向氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫：SO₂＋OH^－＝HSO₃^－

碳酸钙与醋酸反应：CaCO₃＋2H⁺Ca²⁺＋CO₂↑＋H₂O

将少量二氧化硫气体通入次氯酸钠溶液中：SO₂＋2ClO^－＋H₂OSO₃^2－＋2HClO

设N_A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是

标准状况下，80 g　SO₃所占的体积约为22.4 L

常温常压下，1.6 g　O₂和O₃混合气体中质子总数为0.8N_A

0.1 mol甲基(－CH₃)所含电子数为N_A

在熔融状态下，1 mol　NaHSO₄完全电离出的阳离子数目为2N_A