可逆反应mA(s)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)反应过程中，当其它条件不变时，C的质量分数与温度(T)和压强(P)的关系如图，根据图中曲线分析，判断下列叙述中正确的是

到达平衡后，若使用催化剂，C的质量分数增大

平衡后，若升高温度，平衡则向逆反应方向移动

平衡后，增大A的量，有利于平衡向正反应方向移动

化学方程式中一定n＞p＋q

下图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图．下列叙述与示意图不相符合的是

反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等

该反应达到平衡态Ⅰ后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态Ⅱ

该反应达到平衡态后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态Ⅱ

同一种反应物在平衡态Ⅰ和平衡Ⅱ时浓度不相等

在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量n随反应时间t变化的曲线如图所示，下列表述中正确的是

反应的化学方程式为2MN

t₂时V_正＝V_逆，达到平衡

t₃时V_正＞V_逆

t₁时浓度c(N)＝2c(M)

可逆反应∶2NO₂2NO＋O₂在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是：

①单位时间内生成n mol　O₂的同时生成2n mol　NO₂

②单位时间内生成n mol　O₂的同时，生成2n mol　NO

③用NO₂、NO、O₂的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态

④混合气体的颜色不再改变的状态

⑤混合气体的密度不再改变的状态

⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

①④⑥

②③⑤

①③④

①②③④⑤⑥

高氯酸铵(NH₄ClO₄)加热至483 K时，可完全分解成N₂、Cl₂、O₂和H₂O，则反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比是

1∶1

1∶3

2∶1

3∶1

若N_A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

1 mol　Cl₂参加反应转移电子数一定为2N_A

将31 g的Na₂O溶解于1 L水中，所得溶液中Na⁺的物质的量浓度为1 mol/L

常温常压下，22.4 L的NH₃和16 g　CH₄中所含有的电子数都是10N_A

20 g重水(²H₂¹⁶O)含有的电子数为10N_A

在下述条件下，一定能大量共存的离子组是

强酸性溶液中：Al³⁺、K⁺、Mg²⁺、Cl^－、SO₄^2－

PH＝13的溶液中：Cl^－，HCO₃^－，NO₃^－，NH₄⁺

c(Fe³⁺)＝0.1 mol·L^－1的溶液中：Na⁺、SCN^－、Cl^－、Br^－

强碱性溶液中：ClO^－、SO₄^2－、SO₃^2－、Na⁺

下列离子方程式书写可能正确的是

钠与水的反应：Na＋H₂ONa⁺＋OH^－＋H₂↑

用浓盐酸与MnO₂反应制取少量氯气：MnO₂＋2H⁺＋2Cl^－Mn²⁺＋Cl₂↑＋2H₂O

在氢氧化钠溶液中通入少量的CO₂：2OH^－＋CO₂CO₃^2－＋H₂O

在硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al³⁺＋4OH^－AlO₂^－＋2H₂O

下图为直流电源，为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，为电镀槽．接通电路后发现上的c点显红色．为实现铁上镀锌，接通后，使c、d两点短路．下列叙述正确的是

a为直流电源的负极

c极发生的反应为2H⁺＋2e^－＝H₂↑

f电极为锌板

e极发生还原反应