下列说法正确的是

SiH₄比PH₃稳定

短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构

Na和Cs属于第ⅠA族元素，Cs失电子能力比Na的强

某元素原子最外层只有一个电子，它跟卤素结合时所形成的化学键一定是离子键

X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一族，Y、Z处于同一周期；X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍；Z原子的核外电子数比Y原子少1．则下列说法中，正确的是

原子得电子能力由弱到强的顺序为Z的＜X的＜Y的

3种元素的气态氢化物中Z的气态氢化物最稳定

原子半径由大到小的顺序为Z的＞Y的＞X的

Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式表示为H₃YO₄

在研究物质变化时，人们可以从不同的角度、不同的层面来认识物质变化时所引起的化学键及其能量变化，据此判断以下叙述中错误的是

化学反应中物质变化的实质是旧化学键断裂和新化学键形成

物质燃烧可看成“储存”在物质内部的能量转化为热能、光能等能量释放出来

需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

在化学反应中，破坏旧化学键吸收的能量大于形成新化学键释放的能量时，该反应是吸热反应

下列叙述正确的是

同主族元素自上而下，得电子能力增强

最外层电子数小于4的一定是金属元素

同周期元素中ⅠA族元素的原子半径最小

酸性：HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄

下列叙述中能肯定说明金属A比金属B的失电子能力强的是

A原子最外层电子数比B原子的最外层电子数少

A原子电子层数比B原子的电子层数多

1 mol　A从酸中置换生成的H₂比1 mol　B从酸中置换生成的H₂多

A的最高价氧化物对应水化物是强碱，而B的最高价氧化物对应水化物是弱碱

下列说法中正确的是

KOH中含有离子键也含有共价键，属于离子化合物

HCl中存在离子键，属于离子化合物

含有共价键的化合物一定是共

阴阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键

下列说法不正确的是

同种元素的质子数必定相同

元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数

原子核都是由质子和中子构成的

元素性质呈现周期性变化的根本原因是核外电子排布呈周期性变化

我国稀土资源丰富．下列有关稀土元素Sm与Sm的说法正确的是

Sm与Sm互为同位素

Sm与Sm的质量数相同

Sm与Sm是同一种核素

Sm与Sm的核外电子数和中子数均为6

如图所示，在火棉胶袋(半透膜)内注入淀粉和食盐溶液，用线系紧密封使玻璃管内的液面刚好高出烧杯内蒸馏水的液面，过一段时间后，用碘酒和硝酸银溶液分别检验蒸馏水，整个实验过程中，所观察到的现象是

细玻璃管内液面下降

细玻璃管内液面不变

蒸馏水遇碘酒变蓝

蒸馏水遇AgON₃溶液有白色沉淀生成

等物质的量的主族金属A、B、C分别与足量的稀盐酸反应，所得氢气的体积依次为VA、VB、VC(以上体积均为相同条件下测得)，已知VA＝3VC，且VA＝VB＋VC，则在B的反应生成物中，该金属元素的化合价为

＋1

＋2

＋3

＋4