市场上有一种加酶洗衣粉，它是在洗衣粉中加入少量的碱与蛋白酶制成的．蛋白酶的催化活性很强，衣物的汗渍、血迹及人体排放的蛋白质、油渍遇到它，都能水解而除去．下列衣料中，不能用加酶洗衣粉洗涤的是

①棉织品

②毛织品

③腈纶织品

④丝织品

①

②③

①③

②④

竖炉冶铁工艺流程如图，使天然气产生部分氧化，并在特殊的燃烧器中使氧气和天然气燃烧CH₄(g)＋2O₂(g)＝CO₂(g)＋2H₂O(g)，催化反应室发生的反应为：CH₄(g)＋H₂O(g)CO(g)＋3H₂(g)　ΔH₁＝＋216 kJ/mol；CH₄(g)＋CO₂(g)2CO(g)＋2H₂(g)　ΔH₂＝＋260 kJ/mol(不考虑其他平衡的存在)，下列说法正确的是

增大催化反应室的压强，甲烷的转化率减小

催化室需维持在550～750℃，目的仅是提高CH₄转化的速率

设置燃烧室的主要目的是产生CO₂和水蒸气作原料气与甲烷反应

若催化反应室中，达到平衡时，容器中n(CH₄)＝a mol/L，n(CO)＝b mol/L

n(H₂)＝c mol/L，则通入催化反应室的CH₄的物质的量为a＋(b＋c)/4

某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验．滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿，然后平铺在一块铂片上，接通电源后，用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹．据此，下列叙述正确的是：

铅笔端作阳极，发生还原反应

铂片端作阴极，发生氧化反应

铅笔端有少量的氯气产生

a点是负极，b点是正极

下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是

10 mL　0.5 mol/L　CH₃COONa溶液与6 mL　1 mol/L盐酸混合：[Cl^－]＝[Na⁺]＞[H⁺]＞[OH^－]

0.1 mol/L　pH＝4的NaHB溶液中：[HB^－]＞[H₂B]＞[B^2－]

在NaHA溶液中一定有[Na⁺]＋[H⁺]＝[HA^－]＋[OH^－]＋[A^2－]

[NH₄⁺]相等的(NH₄)₂SO₄溶液、(NH₄)₂CO₃溶液和NH₄Cl溶液：[(NH₄)₂SO₄]＜[(NH₄)₂CO₃]＜[NH₄Cl]

下列叙述正确的是

将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液的pH＝7时，c(SO₄^2－)＞c(NH₄⁺)

两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c₁和c₂，pH的别为a和a＋1，则c₁＝10c₂

pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色

向0.1 mol·L^－1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中c(OH^－)/c(NH₃·H₂O)增大

下列反应的离子方程式错误的是

等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合Ba²+＋2OH^－＋NH₄⁺＋HCO₃^－BaCO₃↓＋NH₃·H₂O＋H₂O

澄清石灰水与少量小苏打溶液混合Ca²⁺＋OH^－＋HCO₃^－CaCO₃↓＋H₂O

硫酸铝溶液和小苏打溶液反应Al³⁺＋3HCO₃^－3CO₂↑＋Al(OH)₃↓

氯化铝溶液中加入过量的氨水Al³⁺＋4NH₃·H₂O[Al(OH)₄]^－＋4NH₄⁺

蓄电池是一种可反复充电、放电的装置．它放电时起原电池的作用，将化学能转变为电能；而充电时电解池的作用，将电能转变为化学能贮存起来．某蓄电池充电和放电时发生的反应为：Fe＋NiO₂＋2H₂OFe(OH)₂＋Ni(OH)₂

关于此蓄电池有下列说法：

①放电时，NiO₂为正极；

②充电时，阳极反应式为：Fe(OH)₂＋2e^－→Fe＋2OH^－；

③放电时，电解质溶液中的阳离子向正极方向移动；

④充电时，Ni(OH)₂的反应式为：Ni(OH)₂→NiO₂＋2H⁺＋2e^－；

⑤蓄电池的电极必须浸在碱性电解质溶液中；错误的是

③

②

①③⑤

②和④

近年来，加“碘”食盐较多的使用了碘酸钾(KIO₃)，碘酸钾在工业上可用电解法制取．以石墨和不锈钢为电极，以KI溶液为电解液，在一定条件下电解，反应方程式为：KI＋3H₂OKIO₃＋3H₂↑．下列有关说法正确的是

电解时，石墨作阴极，不锈钢作阳极

电解时，阳极反应是：I^－＋3H₂O→IO₃^－＋6H⁺＋6e^－

阳极发生了还原反应

电解前后溶液的pH明显减小

下图是温度和压强对X＋Y2Z反应影响的示意图．图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数．

下列叙述正确的是

上述可逆反应的正反应为放热反应

X、Y、Z均为气态

X和Y中只有一种是气态，Z为气态

上述反应的逆反应的ΔH＞0

铜板上铁铆钉处的吸氧腐蚀原理如下图所示，下列有关说法正确的是．

正极电极反应式为：2H⁺＋2e^－→H₂↑

此过程中还涉及到反应：4Fe(OH)₂＋2H₂O＋O₂＝4Fe(OH)₃

此过程中Fe、Cu均被腐蚀

此过程中电流从Fe移向Cu