下列变化过程中，ΔS＜0的是

NaCl(s)Na⁺(ag)＋Cl^－(ag)

NH₃(g)＋HCl(g)NH₄Cl(s)

H₂O(l)H₂O(g)

CaCO₃(s)CaO(s)＋CO₂(g)

下列变化过程中，需要吸收能量的是

Cl₂→Cl＋Cl

H＋Cl→HCl

C＋O₂→CO₂

H⁺＋OH^－→H₂O

从化学原理和经济利益角度分析，下列从海水中提取镁单质的方法最可行的是

下述做法能改善空气质量的是

以煤等燃料作为主要生活燃料

利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源

鼓励私人购买和使用汽车代替公交车

限制使用电动车

在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y，发生反应mX(g)nY(g)； ΔH＝Q kJ/mol．反应达到平衡时，Y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示：

下列说法正确的是

m＞n

Q＜0

温度不变，压强增大，Y的质量分数减少

体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动

在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：

下列说法错误的是

反应达到平衡时，X的转化率为50％

反应可表示为X＋3Y2Z，其平衡常数为1600

增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大

改变温度可以改变此反应的平衡常数

白磷与氧可发生如下反应：P₄＋5O₂＝P₄O₁₀．已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P－P　a kJ·mol^－1、P－O　b kJ·mol^－1、P＝O　c kJ·mol^－1、O＝O　d kJ·mol^－1．

根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的ΔH，其中正确的是

(6a＋5d－4c－12b)kJ·mol^－1

(4c＋12b－6a－5d)kJ·mol^－1

(4c＋12b－4a－5d)kJ·mol^－1

(4a＋5d－4c－12b)kJ·mol^－1

化学反应N₂＋3H₂＝2NH₃的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是

N₂(g)＋3H₂(g)＝2NH₃(l)；ΔH＝2(a－b－c)kJ·mol^－1

N₂(g)＋3H₂(g)＝2 NH₃(g)；ΔH＝2(b－a)kJ·mol^－1

N₂(g)＋H₂(g)＝NH₃(l)；ΔH＝(b＋c－a)kJ·mol^－1

N₂(g)＋H₂(g)＝NH₃(g)；ΔH＝(a＋b)kJ·mol^－1

下列关于热化学反应的描述中正确的是

HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ/mol，则H₂SO₄和Ca(OH)₂反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ/mol

CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol，则2CO₂(g)2CO(g)＋O₂(g)反应的ΔH＝2×283.0 kJ/mol

需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

已知：2CO(g)＋O₂(g)＝2CO₂(g)；ΔH＝－566 kJ/mol

Na₂O₂(s)＋CO₂(g)Na₂CO₃(s)＋；ΔH＝－226 kJ/mol

根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是

CO的燃烧热为283 kJ

下图可表示由CO生成CO₂的反应过程和能量关系

2Na₂O₂(s)＋2CO₂(s)2Na₂CO₃(s)＋O₂(g)　ΔH＞－452 kJ/mol

CO(g)与Na₂O₂(s)反应放出509 kJ热量时，电子转移数为6.02×10²³